почему фтор проявляет только одну степень окисления, а йод: -1 +1 +3 +5 +7? и почему йод не образует соединIcl???

Во-первых, фтор может проявлять не одну, а 2 степени окисления: -1 во фторидах (самый электроотрицательный элемент) и 0 в простом веществе F2 (однако, в природе свободного фтора не существует из-за его слишком высокой окислительной способности) .
Во-вторых, фтор - самый электроотрицательный элемент, поэтому он может только принимать электроны, но не отдавать их (т. е. не проявляет положительных степеней окисления) . Наличие же у йода 4 положительных степеней окисления объясняется строением наружного электронного слоя у атомов галогенов. Оно таково: ...ns2np5, где n - номер энергетического уровня (электронного слоя) , равный номеру периода. У всех галогенов, кроме фтора, наружный энергетический уровень состоит из s, p и d-орбиталей, и поэтому при переходе атомов в возбужденное состояние спаренные s- и p-электронов наружного слоя расспариваниются и занимают свободные орбитали наружного d-подуровня. Всего для галогенов возможно 3 возбужденных состояния. Например, I ...5s2 5p5 → I* ...5s2 5p4 5d1 → I** ...5s2 5p3 5d2 → I*** ...5s1 5p3 5d3. Таким образом, у всех галогенов, кроме фтора, в основном состоянии 1 неспаренный электрон, а в возбужденных - соответственно 3, 5 и 7, что и определяет устойчивые степени окисления этих элементов. Но фтор - элемент второго периода, и имеет только 2 энергетических уровня; на втором энергетическом уровне имеются лишь s- и p-орбитали, поэтому переход в возбужденное состояние невозможен. Фтор легко принимает 1 электрон, необходимый ему для завершения внешнего слоя, и проявляет степень окисления -1.

Почему не образуется соединения ICl - точно не знаю, но могу предположить. Возможно, причина в том, интергалогениды - соединения галогенов между собой - неустойчивы и быстро разлагаются водой; видимо, хлорид йода (I) настолько неустойчив, что тут же разлагается...

потому что фтор слишком "жадный" чтобы кому нибудь отдавать электрон, а йод наиболее "металличный" из галогенов.