как получить ? NaCl > Na > Na2O2 > NaOH > Na(Al(OH)6) > Al(Oh)3 > Al2O3 > Al(NO3) > AlO3

1) электролиз расплава
2NaCl(безводн. ) --(электричество) --> 2Na + Cl2

2) сгорание в кислороде
2Na + O2 --(t)--> Na2O2

3) растворение в воде
Na2O2 + 2 H2O ---> 2 NaOH + H2O2

4) прибавить свежий гидроксид алюминия
Al(ОН) 3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]

5) прибавить прибавить NH4Cl и нагреть
Na3[Al(OH)6] + 3NH4Cl = 3NaCl + Al(OH)3 + 3NH3 + 3H2O

6) сильно нагреть
2Al(OH)3 --(t)--> Al2O3 + 3H2O

7) залить азоткой
Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3+ 3H2O

8) опять же нагреть
4Al(NO3)3 --(t)--> 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2

Из косяков в условии - Na(Al(OH)6) не бывает, ибо банальный подсчет по зарядам покажет, что (Al(OH)6) имеет заряд 3- а не 1-
AlO3 - тоже фантастика, т. к. тут выходит либо одновалентный кислород, либо шестивалентный алюминий

1) Электролиз РАСПЛАВА хлорида натрия:
2NaCl = 2Na + Cl2
2) Горение натрия в кислороде:
2Na + O2 = Na2O2
3) Разложение пероксида натрия водой:
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
4) Взаимодействие гидроксида натрия с амфотерным гидроксидом алюминия (в формуле гексагидроксоалюмината натрия Вы пропустили индекс 3 у натрия) :
Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]
5) Не уверена, но, возможно, гидроксид алюминия можно вытеснить из комплекса сильной кислотой?
Na3[Al(OH)6] + 3HCl = 3NaCl + Al(OH)3 + 3H2O
6) Термическое разложение гидроксида алюминия:
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
7) Взаимодействие оксида алюминия с азотной кислотой (в формуле нитрата алюминия у Вас опять индекс потерян) :
Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
8) Термическое разложение нитрата алюминия:
4Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑