H3SbO4 + Al(OH)3. Написать уравнения реакций образования всех возможных солей.

Принцип такой: замещаешь постепенно в кислоте атомы водорода атомами металла или гидроксогруппы в основании - кислотными остатками. Таким образом, в зависимости от мольного соотношения кислоты и основания, можно получить 2 кислые, 2 основные и 1 среднюю соли.
Например, так:
H3SbO4 + Al(OH)3 = AlSbO4 + 3H2O
3H3SbO4 + Al(OH)3 = Al(H2SbO4)3 + 3H2O
2H3SbO4 + 3Al(OH)3 = (AlOH)3(SbO4)2 + 2H2O
проще написать ионные уравнения, а затем по ним составить молекулярные
например:
сначала сокращённое ионное - получаем соль: Al3+ + 3H2SbO4- = Al(H2SbO4)3
затем добавляем противоионы к ионам, образующим соль, - полное ионное уравнение: Al3+ + 3OH- + 3H+ + 3H2SbO4- = Al(H2SbO4)3 + 3H2O
и, наконец, в молекулярном виде: 3H3SbO4 + Al(OH)3 = Al(H2SbO4)3 + 3H2O
Названия: средние соли сурьмяной кислоты - антимонаты; у кислых солей добавляются приставки "гидро-" (если в кислоте не замещён 1 атом водорода) или "дигидро-" (если не замещены 2 атома водорода); у основных солей - соответственно приставки "гидроксо-" или "дигидроксо-". Например, дигидроантимонат алюминия (однозамещённая кислая соль) или антимонат гидроксоалюминия = гидроксоантимонат алюминия (двузамещённая основная соль).
При составлении формул солей учитываем, что при замещении каждой гидроксогруппе в основании заряд иона увеличивается на 1 (получаются положительно заряженные катионы); при замещении каждого иона водорода в кислоте заряд иона уменьшается на 1 (получаются отрицательно заряженные анионы кислотного остатка); уменьшается - в алгебраическом смысле, модуль заряда будет увеличиваться.
Далее - попробуйте сами по аналогии, от переписывания готового ответа толку мало.

//chemer.ru/reshebniki/1-kurs/metodichka-po-himii-spb-gturp/zadaniya-k-razdelu-1/13.html
Тут аналогичная реакция