Помогите плз.

Сначала молекулярное уравнение реакции с коэффициентами
Sn(OH)2 + 2HCl = SnCl2 + 2H2O
Теперь составим ионно-молекулярное. Для этого необходимо помнить, что является сильными электролитами, а что - слабыми
Гидроксид олова (II) - основание слабое, к тому же нерастворимое в воде, значит, сильным электролитом не является. Поэтому его в ионно-молекулярном уравнении расписывать на ионы не будем.
Соляная кислота - кислота сильная, соответственно, электролит сильный. При диссоциации в воде образует один катион водорода H+ и один хлорид-анион Cl-. Т. к. в уравнении реакции присутствует 2 молекулы HCl, значит, будут получаться по два иона H+ и Cl-.
Хлорид олова - соль, хорошо растворимая в воде, соответственно диссоциирует на катионы металла (в нашем случае Sn2+) и анионы кислотного остатка (два Cl-).
Вода, как и все оксиды, не принадлежит к числу сильных электролитов. Поэтому расписывать ее не будем.
Теперь учитывая всё сказанное выше, получаем полную форму ионно-молекулярного уравнения
Sn(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Sn2+ + 2Cl- + 2H2O
Сравнив левую и правую часть полученного уравнения, можно увидеть, что и там, и там присутствует по два хлорида-аниона.
Сократим их и получим краткую форму ионно-молекулярного уравнения
Sn(OH)2 + 2H+ = Sn2+ + 2H2O

K2S+2HCl=H2S+2KCl молекулярное
2K+ S2- +2H+ +2CL-=H2S+2K+ +2Cl- ионное полное
2H+ S2-=H2S ионное сокращенное.
вроде так.

Задача 55
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Sn(OH)2 и HCl; б) BeSO4 и KOH; в) NH4Cl и Ba(OH)2

а) Sn(OH)2 + 2HCl → SnCl2 + 2H2O
Sn(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) → Sn(2+) + 2Cl(-) + 2H2O
Sn(OH)2 + 2H(+) → Sn(2+) + 2H2O

б) BeSO4 + 2KOH (разб.) → Be(OH)2↓ + K2SO4
Be(2+) + SO4(2-) + 2K(+) + 2OH(-) → Be(OH)2↓ + 2K(+) + SO4(2-)
Be(2+) + 2OH(-) → Be(OH)2↓

в) 2NH4Cl + Ba(OH)2 → 2NH3↑ + BaCl2 + H2O
2NH4(+) + 2Cl(-) + Bа (2+) + 2OH(-) → 2NH3↑ + Bа (2+) + 2Cl(-) + 2H2O
NH4(+) + OH(-) → NH3↑ + H2O