помогите!! ! скажите плииииииз как азот добывают СРОЧНО!!!

Получить азот можно из воздуха отнятием от последнего кислорода фосфором, сжигая фосфор под колоколом, наполненным воздухом и погруженным в воду. В чистом виде азот получается при пропускании через водный раствор аммиака, хлора или, еще лучше, при кипячении концентрированного раствора азотисто-аммиачной соли, разлагающейся при этом на воду и азот.

Невозможно добыть азот в чистом состоянии из воздуха (удалением из последнего углекислого газа, паров воды и кислорода) , так как вместе с азотом остаются: аргон и спутники последнего: гелий, неон, криптон и ксенон, и неизвестен метод отделения их от азота, потому для получения химически чистого азота приходится прибегать к выделению его из химических соединений. Для этого можно:
отнимать водород от водородистых соединений азота;
отнимать кислород от его кислородных соединений;
вызывать разложение с выделением азота некоторых его органических соединений.

По первому способу азот получается:

при пропускании аммиака над нагретой окисью меди (Гаркорт и Лёптон) :
2NH3 + 3СuО = N2 + 3H2O + 3Сu;
получающийся газ должен быть освобожден от образующихся при этом отчасти окислов азота пропусканием над раскалённой металлической медью, а от оставшегося неизмененным аммиака и паров воды пропусканием через серную кислоту и над фосфорным ангидридом;
при действии хлора на водный раствор аммиака в избытке:
3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl
(Фуркруа) ; получающийся газ содержит ещё кислород (Андерсон) и должен быть очищен по-предыдущему; способ неудобен ввиду возможности образования взрывчатого хлористого азота;
при действии белильной соли на сернокислый аммоний в водном растворе (Маршан, Кальверт, Нейман, Лунге) ; если белильная соль спрессована в кубиках, то для добывания азота может быть применён аппарат Киппа; и здесь возможно, однако, образование хлористого азота; по всей вероятности, газ не химически чист;
при действии крепкого раствора NH4Cl на сильно щелочной раствор NaBrO (полученный прибавлением Br2 к водному NaOH на холоду) :
3NaBrO + 2NH4Cl = N2 + 3NaBr + 3Н 2O + 2НСl (?);
реакция идёт быстро и бромистого азота не получается;
при действии бромноватистого щёлока на мочевину:
N2H4CO + 3NaBrO = N2 + СО2 + 2Н2О + 3NaBr;
газ содержит между прочим закись азота (Ралей) ;
при нагревании двухромовокалиевой соли с нашатырем:
Cr2O7K2 + 2NH4Cl = 2KCl + Cr2O3 + 4H2O + N2
(Леви, Рамон де Луна) ; газ освобождают от кислорода (окислы азота) , пропуская его над накалённой медью. (В. Мейер) ;
при нагревании гидразина гидрата с окисью ртути (Лобри де Брюэн) :
N2H4·H2O + 2HgO = N2 + 3H2О + 2Hg
[неизвестно, насколько чист такой азот] ;
при пропускании окиси азота (и других его окислов) над накалённой металлической медью:
2NO + 2Cu = N2 + 2CuO;
при одновременном пропускании над нагретой медью аммиака и окиси азота (или кислорода) :
6NO + 4NH3 + Cu = 5N2 + 6Н2О + Сu
(Лёптон) ;
при нагревании азотистоаммиачной соли:
NH4NO2 = N2+2H2O,
или, что удобнее, смеси крепких растворов азотистокалиевой соли и нашатыря (Корренвиндер) :
KNO2 + NH4Cl = KCl + N2 + 2H2O
(ср. ниже) ;
при нагревании диазосолей неорганических кислот с водою, особенно в присутствии закисных соединений меди или металлической меди (Зандмейер, Гаттерманн, Тобиас) , напр. :
C6H5N2Cl + H2O = C6H5(OH)[фенол] + N2 + НСl.
Из перечисленных реакций для добывания азота пригодны: разложение азотистоаммиачной соли и диазосоединений (?). В первом случае нагревают раствор 1 части азотистонатриевой соли, 1—2 серноаммонийной (употребление солей других кислот повышает содержание в азоте его окиси — NO) и 1 ч. хромокалиевой соли; газ промывают раствором, который получается смешением 5 об. насыщенного при обыкн. темп. раствора двухромовокалиевой соли и 1 об. крепкой серной кисл. (такой раствор окисляет NO в азотную кислоту, но не выделяет в условиях опыта свободного кислорода — Knorre, «Chem. Ind.», 1902, там же литература предмета) . Во втором — исходят из чистой кристаллической сернокислой соли диазобензола (напр.) ; получающ

Высокогорные растения могут добывать азот из снега с помощью специальных «снежных корней».