Помогите пожалуйста по химии,не поняла тему:(

а) при увеличени концентрации одного из исходных веществ
2SO2 + O2 -> 2SO3 + Q вправо
N2 + 3H2 -> 2NH3 + Q вправо
N2 + O2 -> 2NO2 - Q вправо
б) при повышении температуры
2SO2 + O2 -> 2SO3 + Q влево
N2 + 3H2 -> 2NH3 + Q влево
N2 + O2 -> 2NO2 - Q вправо
в) при повышении давления в следующих реакциях:
2SO2 + O2 -> 2SO3 + Q вправо
N2 + 3H2 -> 2NH3 + Q вправо
N2 + O2 -> 2NO2 - Q не влияет на хим. равновесие
В каком из уравнений понижение температуры повлияет на смещение химического равновесия в сторону продуктов реакции?
3O2 -> 2O3 - Q
2H2O -> 2H2 + O2 - Q
C3H3 + H2 -> C3H8 + Q вот на это уравнение =)
Поясню ход рассуждений
Везде нужно руководствоваться принципом Ле Шателье: любое воздействие на систему смещает равновесие таким образом, чтобы это воздействие уменьшилось.
В ходе любой реакции реагенты расходуются, поэтому повышение концентрации реагентов всегда смещает равновесие вправо.
В ходе экзотермических реакций тепло выделяется, а в ходе эндотермических- - поглощается. Поэтому при повышении температуры равновесие в системах, где прямая реакция экзотермическая, смещается влево, а в системах, где прямая реакция эндотермическая, - вправо. При понижении температуры - наоборот.
Изменение давления влияет на смещение равновесия только в тех системах, объём которых в ходе реакции изменяется. Исходя из того, что p*V = const, повышение давления будет смещать вправо равновесие в системах, где прямая реакция идёт с уменьшением объёма, а понижение давления смещает равновесие вправо (в сторону продуктов) , если прямая реакция идёт с увеличением объёма