Вопросы вот:
Билет № 1
1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.
2. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.
3. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества или масса одного из исходных веществ.
Билет № 2
1. Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.
2. Непредельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.
3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из трех предложенных неорганических веществ.
Билет № 3
1. Виды химической связи: ионная, ковалентная (полярная, неполярная) ; простые и кратные связи в органических соединениях.
2. Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.
3. Задача. Вычисление массы по известному количеству вещества одного из исходных или получающихся в реакции продуктов.
Билет № 4
1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
2. Диеновые углеводороды, их химическое строение, свойства, получение и практическое значение. Натуральный и синтетические каучуки.
3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из трех предложенных органических веществ.
Билет № 5
1. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.
2. Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.
3. Задача. Вычисление объема газа, необходимого для реакции с определенным объемом другого газа.
Билет № 6
1. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора.
2. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.
3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих характерные химические свойства кислот.
Билет № 7
1. Основные положения теории химического строения органических веществ А. М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах.
2. Реакции ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости.
3. Задача. Вычисление массы одного из исходных органических веществ по известному количеству вещества продукта реакции.
Билет № 8
1. Изомерия органических соединений и ее виды.
2. Классификация неорганических соединений.
3. Опыт и задача. Получение названного неорганического вещества, вычисление по уравнению реакции массы исходных веществ, необходимых для получения данного количества вещества.
Билет № 9
1. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов.
2. Природные источники углеводородов: нефть, природный газ и их практическое использование.
3. Задача. Вычисление количества вещества или массы одного из продуктов реакции по данным об исходных веществах, одно из которых взято в избытке.
Билет № 10
1. Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.
2. Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.
3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих важнейшие химические свойства одного из изученных классов органических соединений.
Билет № 11
1. Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.
2. Фенол, его химическое строен
ВУЗы и колледжи
Кто знает где найти ответы на билеты по химии 11 клас
вот ссылка: http://www.examens.ru/otvet/12/11/ , сможешь мне помочь?
билет 25
1.― изучая состав, строение и свойства веществ, химия может ответить, как ведет себя то или иное вещество в атмосфере, почве, водной среде, какие воздействия оказывает оно и продукты его превращений на биологические системы;
химия — «палка о двух концах». С одной стороны, это благо для человека, без которого немыслимо дальнейшее развитие общества, с другой — бедствие для окружающей среды.
2.-лавсан Этот материал обладает рядом преимуществ по сравнению с полиамидными волокнами. Он ценится за устойчивость к воздействию влаги, света, высоких температур и хорошую упругость, отлично сохраняя складки и плиссе при стирке. Изделия из этого материала напоминают шерстяные. Но, в отличие от них, гораздо прочнее, не повреждаются молью или плесенью, не воспламеняются и более устойчивы к истиранию. Лавсан – волокно, которое деформируется лишь при температуре более 260 ⁰С. Оно прекрасно себя чувствует в кислотной и слабощелочной среде. Высокая кристалличность и небольшие размеры пор не позволяют качественно окрасить материал в обычных условиях. Лучше всего это делать до формирования волокна или же при высоком давлении и температуре 200 ⁰С.
применение лавсан благодаря своим уникальным свойствам! Особым спросом пользуется он в текстильной промышленности для изготовления швейных ниток, гардинно-тюлевых полотен, декоративных тканей и искусственного меха. Ткань лавсан успешно применяется в производстве верхнего трикотажа, рубашек, костюмов, платьев и т. д
1.Капрон — очень долговечное и износоустойчивое волокно.
2.Не мнется.
3.Является очень эластичным материалом, может много раз менять свою форму, но при этом совершенно не
4.деформироваться.
5.Не впитывает влагу, не промокает и очень быстро сохнет.
В самых разных сферах: при пошиве разнообразной одежды (колготки, чулки, носки и прочей) в рыбной промышленности, а также для изготовления парашютов. Главная заслуга капрона – это широкое использование его в медицине. Капрон – незаменимое волокно для изготовления медицинских нитей и другой продукции.
3.а) + Br2
б) только + СuSO4 + NaOH
первая проба с раствором хлорида трехвалентного железа, фенол даст характерное фиолетовое окрашивание, вторая проба со свежеприготовленным осадком гидроксида меди двухввалентной,
глицерин и глюкоза дадут ярко-синий раствор, при дальнейшем нагревании в пробирке с глюкозой выпадает осадок кирпично-красного цвета.
1.В приложении кач. реакция на глицерин.
2.Качественная реакция на этанол
Кач. р. на этанол является йодоформная проба: желтоватый осадок при действии на спирт йода и щелочи.
С2Н5ОН + 6 NaОН + 4 I2 = CHI3 +HCOONa + 5 NaI + H2O
3. CH3COOH+Cu(OH)2=Cu+2CO2+3H2O
понятнее - лакмус (окрашивание р-ра в розовато-красный цвет)
1.― изучая состав, строение и свойства веществ, химия может ответить, как ведет себя то или иное вещество в атмосфере, почве, водной среде, какие воздействия оказывает оно и продукты его превращений на биологические системы;
химия — «палка о двух концах». С одной стороны, это благо для человека, без которого немыслимо дальнейшее развитие общества, с другой — бедствие для окружающей среды.
2.-лавсан Этот материал обладает рядом преимуществ по сравнению с полиамидными волокнами. Он ценится за устойчивость к воздействию влаги, света, высоких температур и хорошую упругость, отлично сохраняя складки и плиссе при стирке. Изделия из этого материала напоминают шерстяные. Но, в отличие от них, гораздо прочнее, не повреждаются молью или плесенью, не воспламеняются и более устойчивы к истиранию. Лавсан – волокно, которое деформируется лишь при температуре более 260 ⁰С. Оно прекрасно себя чувствует в кислотной и слабощелочной среде. Высокая кристалличность и небольшие размеры пор не позволяют качественно окрасить материал в обычных условиях. Лучше всего это делать до формирования волокна или же при высоком давлении и температуре 200 ⁰С.
применение лавсан благодаря своим уникальным свойствам! Особым спросом пользуется он в текстильной промышленности для изготовления швейных ниток, гардинно-тюлевых полотен, декоративных тканей и искусственного меха. Ткань лавсан успешно применяется в производстве верхнего трикотажа, рубашек, костюмов, платьев и т. д
1.Капрон — очень долговечное и износоустойчивое волокно.
2.Не мнется.
3.Является очень эластичным материалом, может много раз менять свою форму, но при этом совершенно не
4.деформироваться.
5.Не впитывает влагу, не промокает и очень быстро сохнет.
В самых разных сферах: при пошиве разнообразной одежды (колготки, чулки, носки и прочей) в рыбной промышленности, а также для изготовления парашютов. Главная заслуга капрона – это широкое использование его в медицине. Капрон – незаменимое волокно для изготовления медицинских нитей и другой продукции.
3.а) + Br2
б) только + СuSO4 + NaOH
первая проба с раствором хлорида трехвалентного железа, фенол даст характерное фиолетовое окрашивание, вторая проба со свежеприготовленным осадком гидроксида меди двухввалентной,
глицерин и глюкоза дадут ярко-синий раствор, при дальнейшем нагревании в пробирке с глюкозой выпадает осадок кирпично-красного цвета.
1.В приложении кач. реакция на глицерин.
2.Качественная реакция на этанол
Кач. р. на этанол является йодоформная проба: желтоватый осадок при действии на спирт йода и щелочи.
С2Н5ОН + 6 NaОН + 4 I2 = CHI3 +HCOONa + 5 NaI + H2O
3. CH3COOH+Cu(OH)2=Cu+2CO2+3H2O
понятнее - лакмус (окрашивание р-ра в розовато-красный цвет)
Похожие вопросы
- Помогите, пожалуйста, найти ответ к билету (комбинаторика)
- Где можно найти ответы на билеты по Истории России???
- помогите найти ответ на билет!! Концепции развития организации
- Нужны ответы на билеты по предмету экономика.
- Нужна помощь где найти ответ на экзаменационные билеты
- найдите пож ответы на билеты по историй
- я мужчина куда лучше поступать после 11 класа в институт на гинеколога, стоматолога или педиатра.
- Помогите с ответами на билет
- Народ, ПОМОГИТЕ!!! облазила весь интернет не нашла ответа!!! Если кто знает Бизнес-процессы (методологии IDEF0 и т. д) ! В
- Нужно найти ответы к зачетным вопросам по ИСТОРИИ