ВУЗы и колледжи

Кто знает где найти ответы на билеты по химии 11 клас

Вопросы вот:
Билет № 1

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.

2. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.

3. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества или масса одного из исходных веществ.

Билет № 2

1. Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.

2. Непредельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.

3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из трех предложенных неорганических веществ.

Билет № 3

1. Виды химической связи: ионная, ковалентная (полярная, неполярная) ; простые и кратные связи в органических соединениях.

2. Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.

3. Задача. Вычисление массы по известному количеству вещества одного из исходных или получающихся в реакции продуктов.

Билет № 4

1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

2. Диеновые углеводороды, их химическое строение, свойства, получение и практическое значение. Натуральный и синтетические каучуки.

3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из трех предложенных органических веществ.

Билет № 5

1. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.

2. Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.

3. Задача. Вычисление объема газа, необходимого для реакции с определенным объемом другого газа.

Билет № 6

1. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора.

2. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.

3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих характерные химические свойства кислот.

Билет № 7

1. Основные положения теории химического строения органических веществ А. М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах.

2. Реакции ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости.

3. Задача. Вычисление массы одного из исходных органических веществ по известному количеству вещества продукта реакции.

Билет № 8

1. Изомерия органических соединений и ее виды.

2. Классификация неорганических соединений.

3. Опыт и задача. Получение названного неорганического вещества, вычисление по уравнению реакции массы исходных веществ, необходимых для получения данного количества вещества.

Билет № 9

1. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов.

2. Природные источники углеводородов: нефть, природный газ и их практическое использование.

3. Задача. Вычисление количества вещества или массы одного из продуктов реакции по данным об исходных веществах, одно из которых взято в избытке.

Билет № 10

1. Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.

2. Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.

3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих важнейшие химические свойства одного из изученных классов органических соединений.

Билет № 11

1. Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.

2. Фенол, его химическое строен
вот ссылка: http://www.examens.ru/otvet/12/11/ , сможешь мне помочь?
[ Nadya ]
[ Nadya ]
156
Лучший ответ
билет 25
1.― изучая состав, строение и свойства веществ, химия может ответить, как ведет себя то или иное вещество в атмосфере, почве, водной среде, какие воздействия оказывает оно и продукты его превращений на биологические системы;
химия — «палка о двух концах». С одной стороны, это благо для человека, без которого немыслимо дальнейшее развитие общества, с другой — бедствие для окружающей среды.
2.-лавсан Этот материал обладает рядом преимуществ по сравнению с полиамидными волокнами. Он ценится за устойчивость к воздействию влаги, света, высоких температур и хорошую упругость, отлично сохраняя складки и плиссе при стирке. Изделия из этого материала напоминают шерстяные. Но, в отличие от них, гораздо прочнее, не повреждаются молью или плесенью, не воспламеняются и более устойчивы к истиранию. Лавсан – волокно, которое деформируется лишь при температуре более 260 ⁰С. Оно прекрасно себя чувствует в кислотной и слабощелочной среде. Высокая кристалличность и небольшие размеры пор не позволяют качественно окрасить материал в обычных условиях. Лучше всего это делать до формирования волокна или же при высоком давлении и температуре 200 ⁰С.
применение лавсан благодаря своим уникальным свойствам! Особым спросом пользуется он в текстильной промышленности для изготовления швейных ниток, гардинно-тюлевых полотен, декоративных тканей и искусственного меха. Ткань лавсан успешно применяется в производстве верхнего трикотажа, рубашек, костюмов, платьев и т. д
1.Капрон — очень долговечное и износоустойчивое волокно.
2.Не мнется.
3.Является очень эластичным материалом, может много раз менять свою форму, но при этом совершенно не
4.деформироваться.
5.Не впитывает влагу, не промокает и очень быстро сохнет.
В самых разных сферах: при пошиве разнообразной одежды (колготки, чулки, носки и прочей) в рыбной промышленности, а также для изготовления парашютов. Главная заслуга капрона – это широкое использование его в медицине. Капрон – незаменимое волокно для изготовления медицинских нитей и другой продукции.
3.а) + Br2
б) только + СuSO4 + NaOH
первая проба с раствором хлорида трехвалентного железа, фенол даст характерное фиолетовое окрашивание, вторая проба со свежеприготовленным осадком гидроксида меди двухввалентной,
глицерин и глюкоза дадут ярко-синий раствор, при дальнейшем нагревании в пробирке с глюкозой выпадает осадок кирпично-красного цвета.
1.В приложении кач. реакция на глицерин.
2.Качественная реакция на этанол
Кач. р. на этанол является йодоформная проба: желтоватый осадок при действии на спирт йода и щелочи.
С2Н5ОН + 6 NaОН + 4 I2 = CHI3 +HCOONa + 5 NaI + H2O
3. CH3COOH+Cu(OH)2=Cu+2CO2+3H2O
понятнее - лакмус (окрашивание р-ра в розовато-красный цвет)
Alexandra Ten
Alexandra Ten
111