помогите уравнять методом полуреакции? ? K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + H2CrO6 + H2O

Реакция по приведенной тобой схеме протекать не будет!
Согласно твоей схеме в результате реакции осуществляется превращение
Н2О2 → Н2О или О (-) + е = О (-2), следовательно, пероксид водорода будет окислителем.
Тогда что в твоей реакции является восстановителем?
Восстановителем однозначно не могут быть ни дихромат калия, ни серная кислота, поскольку первый содержит хром в высшей степени окисления +6, а вторая серу в высшей степени окисления +6. Следовательно, ни тот, ни другая не могут быть окислителями.
Кроме того, согласно приведенной тобой схеме происходит еще одно превращение
K2Cr2O7 → H2CrO6 или Cr(+6) + e = Cr(+5), следовательно, дихромат калия тоже окислитель? Причем восстанавливается он у тебя до несуществующей для хрома степени окисления +5.
Получается, что в твоем уравнении ДВА окислителя и ни одного восстановителя! Разве так бывает?
Теперь как должно быть!
Окислителем в данной реакции будет дихромат калия, а восстановителем – пероксид водорода. Дихромат калия в кислой среде восстанавливается до Cr(3+), а пероксид водорода окисляется до молекулярного кислорода.
Уравнение реакции, которая будет протекать.
K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2O2 = Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3O2↑ + K2SO4
Метод электронно-ионного баланса (полуреакций)
Cr2O7(2-) + 6е + 14Н (+) = 2Cr(+3) + 7Н2О | 1 – восстановление
H2O2 – 2е = О2↑ + 2Н (+) | 3 – окисление
Суммарно
Cr2O7(2-) + 14Н (+) + 3H2O2 = 2Cr(+3) + 7Н2О + 3О2↑ + 6Н (+)
Приводим подобные
Cr2O7(2-) + 8Н (+) + 3H2O2 = 2Cr(+3) + 7Н2О + 3О2↑
В левую и правую части уравнения добавляем недостающие ионы SO4(2-) и К (+)
Получаем
K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2O2 = Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3O2↑ + K2SO4

Почему здесь Cr2O7(2-) + 6е + 14Н (+) = 2Cr(+3) + 7Н2О 6 электронов?