электролиз раствора K2SO4 проводили с нерастворимыми электродами при силе тока 2.68 А в течение 1 ч.

I = 2,68 А
t = 1 ч = 60 мин = 3600 с
F = 96500 Кл/моль – постоянная Фарадея
Поскольку соль K2SO4 образована сильным основанием и сильной кислотой, то электролиз протекает в нейтральной среде (рН = 7)
Анодный процесс.
При электролизе на инертном электроде растворов, содержащих в своем составе анион SO4(2-), на аноде происходит электрохимическое окисление воды с выделением свободного кислорода.
Анод(+) 2Н2О – 4е = 4Н(+) + О2↑(рН < 7 – среда кислая)
Катодный процесс
Калий в электрохимическом ряду напряжений находится до алюминия, следовательно, на катоде будет протекать электрохимическое восстановление воды (поскольку электролиз протекает в нейтральной среде)
Катод(–) 2Н2О + 2е = Н2↑ + 2ОН(-) (pH > 7 – среда щелочная)
Процессы окисления – восстановления, протекающие при электролизе раствора K2SO4
2Н2О – 4е = 4Н(+) + О2↑ | 1 - окисление
2Н2О + 2е = Н2↑ + 2ОН(-) | 2 – восстановление
Суммарное уравнение электролиза раствора K2SO4
2Н2О = О2↑ + 2Н2↑
Фактически при электролизе раствора K2SO4 протекает электролиз воды.

Эквивалентный объем молекулярного водорода
V(1/z H2) = Vm/(2*z(H2)) = 22,4/(2*1) = 11,2 л/моль
Vm = 22,4 л/моль – молярный объем при н. у.
z(H2) = 1 – число связей в молекуле Н2
По первому закону Фарадея объем водорода, выделившегося на катоде.
V(H2) = I*t*V(1/z H2)/F = 2,68*3600*11,2/96500 = 1,12 л
По закону Авогадро согласно уравнению реакции электролиза объем выделившегося на аноде кислорода в два раза меньше объема выделившегося на катоде водорода.
V(O2) = V(H2)/2 = 1,12/2 = 0,56 л

вычислить электрохимический эквивалент кислорода (02)