При электролизе водного раствора CaCl2на неактивном аноде выделилось 0,224 л газа. Какое это вещество?

Схема электролиза раствора сульфата калия:
А (+): 2 H2O - 4e ---> 4 H+ + O2 |1| - окисление
К (-): 2 H2O + 2e ---> 2 ОH- + Н2 |2| - восстановление
--------------------------------------
2 H2O --эл. ток--> 2 Н2 + O2

Т. о. идет электролиз воды, на катоде выделяется водород, а на аноде - кислород.

По закону Фарадея определим объёмы выделившихся газов (на аноде и катоде) и количество воды, разложившейся при электролизе раствора сульфата калия за время t = 3 ч = 10800 с.
V(H2) = I * t * Vэ (H2) / F = 5 * 10800 * 11.2 / 96500 = 6.26 л
V(O2) = I * t * Vэ (O2) / F = 5 * 10800 * 5.6 / 96500 = 3.13 л
m(H2O) = I * t * Mэ (H2O) / F = 5 * 10800 * 9 / 96500 = 5.04 г

Электролиз раствора хлорида кальция: CaCl2 + 2H2O = H2 + Cl2 + Ca(OH)2
Анод (+): 2Cl(-) - 2e = Cl2
Катод (-): 2H(+) + 2e = H2
По уравнению видно (показывают коэффициенты) , что на катоде выделился водород в том же количестве, что и хлор на аноде. . Значит, и объём водорода - тоже 0,224 л