Чему равен рН раствора, полученного добавлением к 1 л 0,46М раствора серной кислоты 1 л 0,40М раствора гидроксида натр

Уравнение реакции
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
Находим количество вещества кислоты и щелочи
n(H2SO4) = Cm(H2SO4)*Vр-ра (H2SO4) = 0,46*1 = 0,46 моль
n(KOH) = Cm(KOH)*Vр-ра (КОН) = 0,40*1 = 0,40 моль
Согласно уравнению реакции в результате реакции прореагирует 0,4 моль KOH и 0,2 моль H2SO4. Образовавшаяся соль K2SO4 образована сильной кислотой и сильным основанием. Водородный показатель раствора такой соли рН = 7, то есть если бы мы имели 0,2 моль H2SO4 и 0,4 моль КОН, то получили бы нейтральную среду.
Но серная кислота нам дана в избытке, следовательно, среда раствора будет кислая.
Посчитаем молярную концентрацию серной кислоты в образовавшемся растворе.
Cm2(H2SO4) = Δn(H2SO4)/Vр-ра = [n(H2SO4) - n(KOH)/2]/[Vр-ра (H2SO4) + Vр-ра (КОН) ] = [0,46 – 0,2]/[1 + 1] = 0,26/2 = 0,13 моль/л
Серная кислота является сильным электролитом и практически полностью в растворе диссоциирует на ионы
H2SO4 <=> 2H^(+) + SO4^(2-)
Поскольку при диссоциации одной молекулы H2SO4 образуется два иона водорода, то
[H^(+)] = 2[H2SO4] = 2Cm2(H2SO4) = 0,26 моль/л
рН = -lg[H^(+)] = -lg0,26 = 0,6 < 7 – среда кислая
Это я решил без учета константы диссоциации кислоты
Если учитывать константу диссоциации, то надо находить степень диссоциации
α = √ [Kд/ [H]
pH = -lg α*[H]
Извини, но лень мне искать значение константы