на титрование раствора серной кислоты израсходовано 25,4мл ...

Сн (NaOH) = 0,214 н = 0,214 моль-экв/л
V(NaOH) = 25,4 мл = 0,0254 л
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

1 способ
z(NaOH) = x(OH) = 1 – эквивалентное число NaOH, равное числу гидроксильных групп NaOH (кислотности основания)
Молярная концентрация раствора NaOH
См (NaOH) = Сн (NaOH)/z(NaOH) = 0,214/1 = 0,214 моль/л
Количество вещества NaOH, израсходованного при титровании
n(NaOH) = См (NaOH)*V(NaOH) = 0,214*0,0254 = 0,00544 моль = 5,44 ммоль
Согласно уравнению реакции количество вещества Н2SO4, прореагировавшей при титровании
n(H2SO4) = 0,5n(NaOH) = 0,5*5,44 = 2,72 ммоль
Масса Н2SO4
m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4) = 2,72*98 = 266 мг = 0,266 г

2 способ
Выведем формулу для вычисления массы серной кислоты в растворе
Для решения задачи воспользуемся законом эквивалентов для растворов
Сн (NaOH)*V(NaOH) = Сн (H2SO4)*V(H2SO4)
z(H2SO4) = х (Н) = 2 – эквивалентное число H2SO4, равное числу протонов в молекуле H2SO4 (основности кислоты)
Количество вещества Н2SO4, прореагировавшей при титровании
n(H2SO4) = См (Н2SO4)*V(H2SO4) = Cн (Н2SO4)*V(H2SO4)/z(H2SO4) = Сн (NaOH)*V(NaOH)/z(H2SO4)
Масса Н2SO4
m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4) = Сн (NaOH)*V(NaOH)*M(H2SO4)/z(H2SO4) = 0,214*0,0254*98/2 = 0,266 г

Выведем формулу для вычисления массы серной кислоты в растворе
Для решения задачи воспользуемся законом эквивалентов для растворов
Сн (NaOH)*V(NaOH) = Сн (H2SO4)*V(H2SO4)
z(H2SO4) = х (Н) = 2 – эквивалентное число H2SO4, равное числу протонов в молекуле H2SO4 (основности кислоты)
Количество вещества Н2SO4, прореагировавшей при титровании
n(H2SO4) = См (Н2SO4)*V(H2SO4) = Cн (Н2SO4)*V(H2SO4)/z(H2SO4) = Сн (NaOH)*V(NaOH)/z(H2SO4)
Масса Н2SO4
m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4) = Сн (NaOH)*V(NaOH)*M(H2SO4)/z(H2SO4) = 0,214*0,0254*98/2 = 0,266 г