для растворения 5,4 г металла потребовалось 29, 4 г серной кислоты. определить эквивалентную массу металла и объем выдел

Уравнение реакции
Me2Oz + zH2SO4 = Me2(SO4)z + zH2↑, где
z – валентность металла
Фактор эквивалентности серной кислоты
fэкв (H2SO4) = 1/z(H2SO4) = 1/2, где
z(H2SO4) = 2 – эквивалентное число H2SO4, равное числу протонов в кислоте (основности кислоты)
Эквивалентная молярная масса H2SO4
Мэкв (H2SO4) = fэкв (H2SO4)*М (H2SO4) = 98/2 = 49 г/моль
Эквивалентную молярную массу металла найдем по закону эквивалентов: массы элементов, вступающих в реакции замещения или соединения пропорциональны их эквивалентным молярным массам.
m(Me)/m(H2SO4) = Мэкв (Ме) /Мэкв (H2SO4)
Мэкв (Ме) = Мэкв (H2SO4)*m(Me)/m(H2SO4) = 49*5,4/29,4 = 9 г/моль

Атомная масса металла может быть найдена по формуле
А (Me) = Мэк (Ме) /fэк (Ме) = Мэк (Ме) *z(Me), где
z(Me) – валентность металла
fэк (Ме) = 1/ z(Me) - фактор эквивалентности металла, численно равный его эквиваленту.
При z(Ме) = 3 атомная масса металла
А (Me) = Мэк (Ме) *z(Me) = 9*3 = 27 г/моль, что соответствует алюминию, который в своих соединениях трехвалентен.

Эквивалентный объем любого двухатомного газа находится по формуле
Vэк (В2) = Vm/[2*z(B)], где
z(B) – валентность атома в молекуле газа (валентность в смысле количество связей в молекуле, а не степень окисления)
Эквивалентный объем водорода при нормальных условиях
Vэк (H2) = Vm/[2*z(Н) ] = 22,4/2 = 11,2 л, где
z(Н) = 1 – валентность водорода, равная количеству связей в молекуле водорода
Объем выделившегося газа найдем, воспользовавшись законом эквивалентов в следующем виде
m(Ме) /Mэк (Ме) = V(H2)/Vэк (H2)
V(H2) = Vэк (H2)*m(Ме) /Mэк (Ме) = 11,2*5,4/9 = 6,72 л

храни господь тебя, человек, который ответил