сколько граммов серной кислоты подвергнется электрическому разложению в течение 20 мин под действием тока силой 120 А?

Решение: б) CaCl2→ Ca2+ + 2Сl–, Н2О ⇆ Н+ + ОН–А (+) 2Cl– –2ē → Cl2↑K(–) 2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН–_____________________________2Cl– + 2Н2О → Cl2↑ + Н2↑ + 2ОН–CaCl2 + 2Н2О → Cl2↑ + Н2↑ + Ca(ОН) 2Схема: С (+) | CaCl2 (водн. ) | С (–)а) H2SO4 → 2H+ + SO42– , Н2О ⇆ Н+ + ОН–А (+): 2Н2О – 4ē → О2 + 4Н+К (–): 2Н+ + 2ē → Н2 |2______________________________2Н2О → 2Н2 + О2Схема: С (+) | H2SO4 (водн. ) | С (–)т. е. при электролизе раствора серной кислоты на угольных (инертных) электродах будет разлагаться вода (электролиз воды) , а не кислота. Но если задача звучит именно так, то можно и посчитать:) По закону Фарадея: m = Mэ ∙ I ∙ t / F = M ∙ I ∙ t / (F ∙ z)В ОВР z = числу молей е- на 1 моль в-ва H2SO4 → 2H+ + SO42–2Н+ + 2ē → Н2, отсюда z=2t =20 мин = 1200 сI =120Аm=98 ∙ 120 ∙ 1200 / (96485 ∙ 2) = 73,13 г

Ну, в формулу Фарадея подстаФФФФь цифры!

трудный вопрос..

SO3+H2O=H2SO4 решаем пропорцией: из 80г оксида получается 98г кислоты а из 6г оксида - неизвестно (х) х=98*6/80=7.35 г (ответ) 80-986-хх=7.35

Очень легко
Формула такова:

m=(Э (молярная масса вещества) *
I(количество
тока) * T(время
в секундах)) /(V(валентность
вещества) *96500