вы-ть массу навески H3PO4 необ-мую для приготов-ия 2 л раст-ра с молярной конц-ей эквивалентов С(1/3H3PO4 )=0,06 моль/л

m(H3PO4)=C(1/3H3PO4)*M(1/3H3PO4)*V=0.06*(98/3)*2=3,92 g

2.3.4. Растворы гидролизующихся солей

Как уже было указано выше, концепция гидролиза была привлечена к
аппарату классической теории кислот и оснований для объяснения
кислых и основных свойств растворов солей, образованных слабыми
кислотами или основаниями.
Например, реакция гидролиза соли типа NH4Cl позволяет объяснить,
почему при растворении этой соли в воде раствор имеет кислую
реакцию:

NH4Cl + H2O ↔ NH4OH + HCl

и в ионной форме
NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+ .

Концентрацию ионов водорода в этом растворе можно вычислить,
согласно классическим представлениям, по формуле

[H+]2 / c (NH4Cl) = K (H2O) / K (NH4OH) . (2.13)

Пример 2.1. Рассчитать рН в 0.1 М растворе хлорида аммония,
для которого К (NH4OH) = 1.75 · 10-5.

Расчет. [H+] = K ( H 2O) ⋅ c ( NH 4Cl ) K ( NH 4OH ) ,

[H+] = 10 −14 ⋅ 0.1 / 1.75 ⋅ 10−5 = 0.75 · 10-5 М ,

pH = - lg (0.75 · 10-5) = 5.12 .

С позиций протолитической теории реакцию гидролиза можно
представить как двойное протолитическое равновесие, в котором
принимают участие две сопряженные кислотно-основные пары:

NH4+ + H2O ↔ H3O+ + NH3 .

кислота основание кислота основание
1 2 2 1

22

Поскольку с этих позиций ион аммония является слабой кислотой, то
для расчета концентрации ионов водорода в этом растворе
необходимо использовать формулу (2.6):

[H+] = К А ⋅С А .

Пример 2.2 Рассчитать рН 0.1 М раствора хлорида аммония с
позиций протолитической теории.
Расчет. В Приложении или в справочной литературе [4] имеются
данные, составленные на основе представлений классической теории,
по значению константы ионизации раствора аммиака К (NH4OH) =
1.75 ·10-5, проявляющего в растворе свойства слабого основания, для
объяснения которых, как уже указывалось, было "придумано" сое-
динение NH4OH:

NH3 + H2O ↔ NH4OH .

В соответствии с протолитической теорией NH3 является основанием,
а сопряженной кислотой для него является ион аммония. Поэтому
константу кислотности сопряженной кислоты (NH4+) Ka (NH4+)
можно рассчитать на основе формулы

K (H2O) = Ka · Kb = Ka (NH4+) · Kb (NH3) , (2.14)
откуда

Ka (NH4+) = K (H2O) / Kb (NH3) = 10-14 / 1.75 · 10-5 = 5.7 · 10-10 .

Концентрацию ионов водорода [H+] можно рассчитать на основе
формулы (2.6):

[H+] = +
K ( NH 4 ) ⋅ c( NH 4 )
+
= 5.7 ⋅ 10 −10 ⋅ 0.1 = 7.5 · 10-6 М ,

откуда рН = 5.12.