Пмогите с химимей

Стандартные электродные потенциалы
Fe(2+) + 2e = Fe(0) Ео (Fe(2+)/Fe) = − 0,441 B
Zn(2+) + 2e = Zn(0) Ео (Zn(2+)/Zn) = − 0,763 В
Ni(2+) + 2e = Ni(0) Ео (Ni(2+)/Ni) = − 0,234 В
Co(2+) + 2e = Co(0) Ео (Co(2+)/Co) = − 0,277 В
Металл для протекторной защиты железа должен иметь меньший стандартный электродный потенциал восстановления, чем железо. Такой металл в гальванической паре с железом должен служить анодом и разрушаться в процессе атмосферной коррозии, предохраняя от коррозии изделие из железа.
Из трех данных нам металлов, такому условию удовлетворяет только цинк.
Ео (Fe(2+)/Fe) > Ео (Zn(2+)/Zn)

КИСЛАЯ СРЕДА
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Zn(0) - 2е → Zn(2+) │1 - процесс окисления на аноде
2Н (+) + 2е → Н2↑ │1 - процесс восстановления на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальванической паре реакцию в кислой среде.
Zn(0) + 2Н (+) → Zn(2+) + Н2↑
К примеру, если коррозия протекает во влажном воздухе в присутствии углекислого газа, то при взаимодействии углекислого газа с водой, образуется угольная кислота, которая дает кислую среду протекания реакции.
Zn + H2O + CO2 = ZnCO3↓ + Н2↑

НЕЙТРАЛЬНАЯ СРЕДА
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Zn(0) - 2е → Zn(2+) │1 - процесс окисления на аноде
2Н2О + 2е = Н2↑ + 2ОН (-)│1 - процесс восстановления на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальванической паре реакцию в нейтральной среде.
Zn(0) + 2Н2О → Zn(2+) + Н2↑ + 2ОН (-)
В молекулярном виде.
Zn + 2H2О = Zn(ОН) 2↓ + Н2↑

НЕЙТРАЛЬНАЯ СРЕДА В ПРИСУТСТВИИ КИСЛОРОДА ВОЗДУХА
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Zn(0) - 2е → Zn(2+) │2 - процесс окисления на аноде
2Н2О + О2 + 4е = 4ОН (-)│1 - процесс восстановления на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальванической паре реакцию в нейтральной среде в присутствии кислорода воздуха.
2Zn + 2H2O + O2 = 2Zn(2+) + 4ОН (-)
В молекулярном виде.
2Zn + 2H2O + O2 = 2Zn(ОН) 2↓

Стандартная ЭДС гальванической пары
ЭДСо = Ео (катода) – Ео (анода) = Ео (2Н (+)/Н2) – Eo(Zn(2+)/Zn) = 0 – (– 0,763) = 0,763 B