химия! ! Ну очень нужна помощь.. . Заранее спасибо

С пунктом 2 все понятно.
2) Растворение соли в воде сопровождается поглощением энергии (увеличением энтальпии системы) , необходимой для разрушения кристаллической решетки на отдельные ионы, и выделением энергии (энтальпии системы) за счет процесса гидратации ионов. Таким образом, значение энтальпии растворения при станд. усл. может быть как положительным, так и отрицательным.

А вот первый пункт мне как физхимику представляется не вполне корректным.
И вот почему. Обычно все реакции нейтрализации необратимы и сводятся к взаимодействию ионов Н (+) и ОН (-), т. е. краткое ионное уравнение любой реакции нейтрализации Н (+) + ОН (-) = Н2О. Тепловой эффект можно рассчитать по стандартным энтальпиям гидратированных ионов (есть такая таблица) . Но здесь при нейтрализации образуется ацетат аммония - соль которая сразу же нацело гидролизуется. Ацетат аммония из раствора не получают. Т. е. реакция
СН3СООН + NH4OH <=> CH3COONH4 + H2O абсолютно обратима, т. е. попросту не идет. И как тут считать тепловой эффект (энтальпию реакции) ? Не по сухим же веществам! Тогда надо записать в ионной форме. И опять сократятся ионы аммония и ацетат- ионы, останется реакция образования воды.
Дополнение
Можно было бы, конечно, насыщать 100 %-ную (подогретую) уксусную кислоту аммиаком-газом: .
СНзСООН + NH3 = CH3COONH4, но у вас записано "раствором аммиака".