Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальваничсекого элемента. Указать

Еº(Be(2+)/Be) = – 1,847 В
Еº(Zn(2+)/Zn) = − 0,76 B
[Zn(2+)] = 10^(-2) моль/л = 0,01 моль/л = 0,01М
[Be(2+)] = 10^(-4) моль/л = 0,0001 моль/л = 0,0001М
Схема гальванического элемента
Be | Be(+2) (0,0001М) || Zn(+2) (0,01М) | Zn
Поскольку в схеме гальванического элемента слева записывается анод, а справа – катод, то согласно приведенной схеме гальванического элемента в данном гальваническом элементе анодом является бериллиевый электрод, а катодом – цинковый.
На аноде протекает процесс окисления, а на катоде – процесс восстановления.
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (–) Be – 2е = Be(2+) | 1 – окисление на аноде
Катод (+) Zn(2+) + 2e = Zn | 1 – восстановление на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которое в ионной форме, выражает происходящую в элементе реакцию.
Be + Zn(2+) → Be(2+) + Zn
Электродные потенциалы электродов по уравнению Нернста при 25 градусах С
Е (анода) = Е (Be(2+)/Be) = Еº(Be(2+)/Be) + (0,059/2)*lg[Be(2+)] = − 1,847 + 0,0295*lg0,01 = − 1,847 − 0,0295*2 = − 1,906 B
Е (катода) = Е (Zn(2+)/Zn) = Еº(Zn(2+)/Zn) + (0,059/2)*lg[Zn(2+)] = − 0,76 + 0,0295*lg0,0001 = − 0,76 − 0,0295*4 = − 0,878 B
ЭДС гальванического элемента
Е = Е (катода) – Е (анода) = − 0,878 − ( − 1,906) = 1,028 В