Помогите с химией, пожалуйста!

1) Реакция: CxHyOz + O2 = CO2 + H2O
n(CO2) = m/M = 8,8 г/44 г/моль = 0,2 моль. Столько же углерода было в веществе.
n(H2O) = 5,4 г/18 г/моль = 0,3 моль. Водорода - вдвое больше, 0,6 моль.
m(C) = n*M = 0,2 моль*12 г, моль = 2,4 г
m(H) = 0,6 моль*1 г/моль = 0,6 г
Масса кислорода в веществе: m(O) = 4,6 г - 2,4 - 0,6 = 1,6 г.
n(O) = m/M = 1,6 г/16 г/моль = 0,1 моль
Итого: n(C):n(H):n(O) = 0,2:0,6:0,1 = 2:6:1. Вещество - С2H6O (этанол или диметиловый эфир) . В этой задаче лишней оказалась плотность паров вещества по воздуху, так как формула выводится и без неё. Но можно проверить правильность вывода:
М (в-ва) = D(возд) *M(возд) = 1,59*29 = 46 г/моль. Это соответствует молярной массе вещества, формула которого С2Н6О.
2) Вещество состояло из азота и кислорода; скорее всего, это N2O.
N2O + H2 (t) = H2O + N2

1. При сгорании 4,6 г вещества образуется 8,8 г оксида углерода (4) и 5,4 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. Какова молекулярная формула вещества?

М (СхНуОz)=1,59*29=46г/моль

4,6г--------------------8,8г--------5,4г
СхНуОz+?О2---->хСО2+0,5уН2О
46г-------------------х*44г----у*9г

х=46*8,8/4,6/44=2
у=46*5,4/4,6/9=6
М (С2Н6)=30г/моль
z=(46-30)/16=1

С2Н6О это ответ

2, Решение.
X + H2 = H2O + N2, отсюда X = N2O.

1) M(X) = 29*1.59 = 46 г/моль - молярная масса газа
n(C) = n(CO2) = m(CO2) / M(CO2). n(C) = 8.8/44 = 0.2 моль
n(H) = 2*n(H2O) = 2*5.4/18 = 0.6 моль
m(C + H) = 12*0.2 + 1*0.6 = 3 г, вещество содержит атомы О .
n(O) = (4.6 - 3) / 16 = 0.1 моль ,
СхНуОz . x : у : z = 0.2 : 0,6 : 0,1 Простейшая формула С2Н6О
46/ (12*2 + 1*6 + 1*16) = 1, Молекулярная формула С2Н6О .
2) Исходя из начальных и конечных продуктов реакции газ имеет состав NхОу
NхОу + YН2 = X/2 N2 + YH2O . 1 + Y = 0.5X + Y . X = 2 .
Формула газа N2O