Помогите с химией (1 курс)

1) кислота H3PO4 <=> H(+) + H2PO4(-) - первая ступень
H2PO4(-) <=> H(+) + HPO4(-2) - вторая ступень
HPO4(-2) <=> H(+) + PO4(-3) - третья ступень
основание Cu(OH)2 <=> CuOH(+) + OH(-)
средняя соль Na2SO4 <=> 2Na(+) + SO4(-2)
оснОвная соль CuOHCl <=> CuOH(+) + Cl(-)
кислая соль NaHCO3 <=> Na(+) + HCO3(-)
2) a) ZnCl2 + H2O = ZnOHCl + HCl
Zn(+2) + HOH = ZnOH(+) + H(+) . среда кислая, pH<7
б) K2CO3 + H2O = KHCO3 + KOH
CO3(-2) + HOH = HCO3(-) + OH(-) среда щелочная, pH > 7
3) ^t = K*Cm . M (CH3OH) = 32 г/моль, n = m/M = 6.4/32 = 0.2 моль .
Cm = 0.2*1/0.4 = 0.5 моль/кг , ^t = 0.5*1.86 = 0.93 град
Раствор замёрзнет при - 0,93 град. С
4) K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O
2Cr(+6) + 6e = 2Cr(+3) / 1 - окислитель
S(+4) - 2e = S(+6) / 3 восстановитель
5) 2Ni(NO3)2 + 2H2O = 2NI + O2 + 4HNO3
катодный процесс (-)K Ni(+2) + 2e = Ni - восстановление никеля на катоде ,
анодный процесс 2H2O - 4e = O2 + 4H(+) на аноде - процесс окисления и выделение газообразного кислорода
в растворе H(+) + NO3(-) = HNO3
m(Ni) = (M/n*F) *I*t = (59/ 2*96500)*1.2 *2400* = 0,88 г
6) 4Р (тв.) + 5О2(г) <=> 2P2O5(тв.)
v = k*C(o2)^5
При увеличении давления в системе скорость реакции возрастёт в 3^5 = 243 раза .