Помогите с реакцией по химии!

Схема элемента:
(-)анод Cd|Cd(2+)1,7моль/л||Cu(2+)2,1моль/л|Cu катод (+)
На аноде Cd – 2e = Cd(2+)
На катоде Cu(2+) + 2e = Cu
------------------------------------
Cd + Cu(2+) = Cd(2+) + Cu
ЭДС элемента при концентрации растворов у электродов, равной 1 моль/л:
Ео = Ео (+) – Ео (-) = 0,337 – (-0,403) = 0,74 В (Величины стандартных электродных потенциалов взяты из справочных таблиц)
При концентрации растворов у электродов, не равной 1 моль/л:
Е = Е (+) – Е (-) , где потенциалы Е (+) и Е (-) рассчитывают по уравнению Нернста.
Поскольку заряды монов одинаковы, можно не вычислять отдельно каждый потенциал, считать сразу ЭДС:
Е = 0,74 + (0,059/2)*lg(2,1/1,7) = 0,743 В
ПРИМЕЧАНИЕ. Я не знаю, ваша задача из курса химии или физической химии. Если это общая химия для студентов-нехимиков, то можно ограничиться этим решением, хотя подставлять в уравнение Нернста такие большие концентрации – весьма некорректно.
Если же это физхимия, то, конечно, надо брать не концентрации, а активности ионов. Тогда еще весьма много канители: надо рассчитывать ионную силу растворов и коэффициенты активности ионов по Дебаю-Гюккелю (очень муторный расчет, только для студентов-химиков).

Помогите составить.
Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух металлических пластин, опущенных в растворы их солей. Напишите уравнения электродных процессов. Вычислите ЭДС гальванического элемента.
Sn (Cсоли = 0,5 моль/л) и AI (Cсоли = 1,5 моль/л).