Помогите с задачей по химии :)

w(НСООН) = 0,05
ρ(НСООН) = 1,008 г/см3 = 1,008 г/мл
V(НСООН) p-pa = 100 мл
Kd(НСООН) = 1,17*10^(-4)
w(НСООК) = 0,07
ρ(НСООК) = 1,001 г/см3 = 1,001 г/мл
V(НСООК) p-pa = 100 мл
Сн (КОН) = 0,2 н = 0,2 моль-экв/л
V(КОН) p-pa = 5 мл = 0,005 л

При смешивании муравьиной кислоты и формиата калия получили буферный раствор, водородный показатель которого вычисляется по формуле
pH = pKd(НСООН) + lg(Cм (HCOOК) /Cм (HCOOH))
Рассчитаем водородный показатель буферного раствора до добавления к нему гидроксида калия.
Показатель константы диссоциации муравьиной кислоты
рKd(НСООН) = -lg Kd(НСООН) = -lg 1,17*10^(-4) = 4 - lg 1,17 = 4 - 0,07 = 3,93
Масса раствора муравьиной кислоты НСООН
m(НСООН) p-pa = ρ(НСООН) *V(НСООН) p-pa = 1,008*100 = 100,8 г
Масса чистого вещества муравьиной кислоты НСООН в растворе
m(НСООН) = m(НСООН) p-pa*w(НСООН) = 100,8*0,05 = 5,04 г
Количество вещества муравьиной кислоты НСООН в первоначальном растворе
n1(НСООН) = m(НСООН) /M(НСООН) = 5,04/46 = 0,1096 моль
Масса раствора формиата калия НСООК
m(НСООК) p-pa = ρ(НСООК) *V(НСООК) p-pa = 1,001*100 = 100,1 г
Масса чистого вещества формиата калия НСООК в растворе
m(НСООК) = m(НСООК) p-pa*w(НСООК) = 100,1*0,07 = 7,007 г
Количество вещества формиата калия НСООК в первоначальном растворе
n1(НСООК) = m(НСООК) /M(НСООК) = 7,007/84 = 0,0834 моль
Объем первоначального буферного раствора, полученного при сливании растворов муравьиной кислоты и формиата калия
V1p-pa = V(НСООН) p-pa + V(НСООK)p-pa = 100 + 100 = 200 мл = 0,2 л
Молярные концентрации муравьиной кислоты и формиата калия в первоначальном буферном растворе
См1(НСООН) = n1(НСООН) /V1p-pa = 0,1096/0,2 = 0,548 моль/л
См1(НСООК) = n1(НСООК) /V1p-pa = 0,0834/0,2 = 0,417 моль/л
Водородный показатель первоначального буферного раствора
pH1 = pKd(НСООН) + lg(Cм1(HCOOК) /Cм1(HCOOH)) = 3,93 + lg(0,417/0,548) = 3,93 – 0,12 = 3,81 < 7 – среда кислая

При добавлении к буферному раствору раствора КОН в растворе произойдет реакция
НСООН + КОН = НСООК + Н2О
Таким образом, в результате этой реакции в буферном растворе уменьшится количество вещества муравьиной кислоты и увеличится количество вещества формиата калия. Раствор по-прежнему будет оставаться буферным. В полученном растворе изменятся только молярные концентрации муравьиной кислоты и формиата калия.
z(KOH) = z(OH) = 1 – эквивалентное число гидроксида калия КОН, равное количеству гидроксильных групп основания (кислотности основания) .
Молярная концентрация раствора КОН
См (КОН) = Сн (КОН) /z(KOH) = 0,2/1 = 0,2 моль/л
Количество вещества КОН в растворе
n(KOH) = См (КОН) *V(КОН) p-pa = 0,2*0,005 = 0,001 моль
Тогда согласно уравнению реакции
Δn(НСООН) = Δn(НСООК) = n(KOH) = 0,001 моль
Количество вещества муравьиной кислоты НСООН в полученном растворе
n2(НСООН) = n1(НСООН) - Δn(НСООН) = 0,1096 - 0,001 = 0,1086 моль
Количество вещества формиата калия НСООК в полученном растворе
n2(НСООК) = n1(НСООК) - Δn(НСООК) = 0,0834 + 0,001 = 0,0844 моль
Объем полученного буферного раствора
V2p-pa = V1p-pa + V(КОН) p-pa = 200 + 5 = 205 мл = 0,205 л
Молярные концентрации муравьиной кислоты и формиата калия в полученном буферном растворе
См2(НСООН) = n2(НСООН) /V2p-pa = 0,1086/0,205 = 0,53 моль/л
См2(НСООК) = n2(НСООК) /V2p-pa = 0,0844/0,205 = 0,412 моль/л
Водородный показатель полученного буферного раствора
pH2 = pKd(НСООН) + lg(Cм2(HCOOК) /Cм2(HCOOH)) = 3,93 + lg(0,412/0,53) = 3,93 – 0,11 = 3,82 < 7 – среда кислая
pH2 – pH1 = 3,82 - 3,81 = 0,01