Помогите с задачей по химии

См(Zn(NO3)2) = 1,0 M
В гальваническом элементе анодом становится электрод, обладающий меньшим значением электродного потенциала, а катодом – электрод с большим значением электродного потенциала.
Еº(Zn(2+)/Zn) = − 0,76 B
Еº(2Н(+)/Н2) = 0 В
Поскольку
Еº(2Н(+)/Н2) > Еº(Zn(2+)/Zn)
Значит, в гальваническом элементе стандартный водородный электрод будет катодом, а цинковый – анодом.
Цинковый электрод опущен в раствор Zn(NO3)2 с молярной концентрацией ионов цинка равной 1,0 М. Стандартный водородный электрод опущен, как правило, в раствор серной кислоты H2SO4 с молярной концентрацией ионов Н(+) равной 1,0 M. Поскольку серная кислота – двухосновная кислота, тогда молярная концентрация серной кислоты в растворе будет равна 0,5 М.
H2SO4 ↔ 2H(+) + SO4(2-)
См(H2SO4) = [H(+)]/2 = 1,0/2 = 0,5 М
Поскольку в схеме гальванического элемента анод записывается слева, а катод – справа, то схема гальванического элемента.
A(-) Zn | Zn(NO3)2 (1,0 M) || H2SO4 (0,5 М) | H2 (1 атм), Pt K(+)
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Zn(0) – 2e → Zn(2+) | 1 – окисление на аноде
Катод(+) 2H(+) + 2e → H2↑ | 1 – восстановление на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которая в ионном виде выражает происходящую в элементе реакцию.
Zn(0) + 2H(+) → Zn(2+) + H2↑
Будем считать, что нитрат цинка в водном растворе полностью распался на ионы.
Zn(NO3)2 ↔ Zn(2+) + 2NO3(-)
Тогда молярная концентрация ионов Zn(2+) в растворе.
[Zn(2+)] = См(Zn(NO3)2) = 1,0 M
Поскольку в гальваническом элементе молярные концентрации ионов Zn(2+) и Н(+) равны 1,0 M, то электродные потенциалы анода и катода равны стандартным электродным потенциалам цинкового и водородного электродов соответственно.
Е(анода) = Еº(Zn(2+)/Zn) = – 0,76 В
Е(катода) = Еº(2Н(+)/Н2) = 0 B
Стандартная ЭДС гальванического.
Е = E(катода) – Е(анода) = 0 – (– 0,76) = + 0,76 В