ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ЗАДАЧУ ПО ХИМИИ

абсолютная ошибка = разнице м/д полученным и истинным значениями
Δ=0,5811-0,5874=-0,0063
относительная ошибка = отношению абс. ошибки к ист. содержанию компонента
δ = (-0,0063)*100 / 0,5874 = - 1,07%

1. Определяемую составную часть выделяют и взвешивают. Примером может служить определение зольности различных видов продуктов (муки, халвы, зерна и др.).

Практически анализ выполняют следующим образом. На аналитических весах берут небольшую навеску продукта. Навеску сжигают в тигле и тщательно прокаливают до тех пор, пока масса золы не прекратит уменьшаться. По точной массе золы вычисляют ее содержание в продукте.

2. Определяемую составную часть удаляют, а остаток взвешивают. Примерами могут служить определения влажности различных продуктов (сахара, муки, хлеба, сыра и др.), кристаллизационной воды в солях. В этом случае навеску исследуемого вещества тщательно высушивают до постоянной массы. По разности масс до высушивания и после высушивания находят массу воды и рассчитывают ее содержание в анализируемом образце.

В очень многих случаях анализа невозможно использовать схемы первого и второго типов, так как трудно выделить количественно определяемую составную часть из анализируемого вещества или полностью ее удалить. Поэтому наиболее распространенным является третий тип определения.

3. Определяемую составную часть переводят в химическое соединение. Последнее изолируют и переводят в форму со строго определенным составом, т. е. в так называемую гравиметрическую форму. По массе осадка гравиметрической формы рассчитывают содержание определяемой составной части в соединении. Например, нужно определить содержание серебра в сплаве. Для этого его растворяют в азотной кислоте. Ионы серебра осаждают хлороводородной кислотой:

AgN03 + НС1 = AgCl↓ + HN03

Осадок после соответствующей обработки взвешивают на аналитических весах.

Зная массу осадка m(AgCl), легко вычислить содержание в нем серебра m(Ag) исходя из пропорции:

M(AgCl)/M(Ag) = m(AgCl)/ m(Ag),

где M(AgCl) — молярная масса AgCl; M(Ag) молярная масса Ag.

Зная массу серебра, легко найти его содержание ω (%) в сплаве:

ω = m(Ag)/mнавески. 100%,

где mнавески – масса взятой навески сплава.

3.1.3 ТЕОРИЯ ОСАЖДЕНИЯ

Важнейшая операция гравиметрических определений третьего типа — осаждение. Цель его – количественно перевести определяемую составную часть в малорастворимое соединение – осаждаемую форму.

Осаждаемая и гравиметрическая формы должны соответствовать следующим требованиям.

1. Растворимость не должна превышать 1 . 10–4 — 1 . 10–5 моль/л, т. е. осадок должен быть практически нерастворим. В растворе после осаждения не должно оставаться более 0,1 мг определяемого элемента.

2. Осадок должен быть по возможности крупнокристаллическим. Он должен быть в форме, удобной для отделения его от раствора.

3. Осадок не должен поглощать из раствора различные примеси.

4. Осадок должен иметь постоянный состав.

5. Осаждаемая форма должна легко и полно превращаться в гравиметрическую форму.

6. Гравиметрическая форма должна быть химически устойчивой и точно соответствовать определенной химической формуле.

7. Точность анализа будет выше, если содержание определяемого элемента в гравиметрической форме будет меньше.

Выбор осадителя. Приведенные требования являются определяющими при выборе осадителя, т. е. того вещества, добавление которого переводит в осадок определяемую составную часть. Поскольку посторонние примеси трудно удалить полностью, желательно, чтобы осадитель был летучим веществом или легко удаляемым. Поэтому ионы Ва2+ осаждают H2SO4, а не Na2SO4 или K2SO4, а ионы Ag+ осаждают действием НС1, а не NaCl, ионы Fe3 + —действием NH4OH, а не NaOH. Наконец, весьма желательно, чтобы осадитель был специфичен, т. е. осаждал бы данный ион и не осаждал бы другие присутствующие в растворе ионы. Например, в присутствии ионов Fe3+ ионы А13+ осаждают тиосульфатом натрия Na2S2O3, в отсутствие же ионов Fe3+ ионы А13+ осаждают NH4OH, как, соответственно, и ионы Fe3 + в отсутствие ионов А13 + .