ВУЗы и колледжи

помогите решить задачи по химии (с решениями).

1.какой объем займет при нормальных условиях газ,имеющий объем 320 куб.метров при температуре -3 С и давлении 103308 Па?
2.вычислите молекулярную массу газа,если относительная плотность его по воздуху равна:а)1,45;б)1,586.
3.вычислите относительную плотность по водороду и по кислороду следующих газов:аммиака,оксида азота(2),фтора,хлора,оксида серы(4).
4.рассчитайте массу 450 мл оксида серы(4) при 80 С и 98642 Па.
Владимир Мехов
Владимир Мехов
208
первую задачу будем решать по уравнению Менделеева - Клайперона.
PV=nRT
где P - давление, Па
V - объём, м^3
T - абсолютная температура, К
R - универсальная газовая постоянная.

Задача 1:Дано: Н. У. , V1=320м^3 = 320000 л, t2=-3 С, Р2=103308Па
Решение: Т2=t+273 = -3+273 =270
по закону Авогадро: n=V1/22,4=320000 л /22,4 = 14285,7 моль
по ур-ю Менделеева - Клайперона:
V2 = nRT2/P2 = 14285,7 * 8,314 * 270 /103308 =310,4 м^3

Задача 2:
по закону Авогадро
D = M(газа) /М (возд)
отсюда М (газа) = D * М (возд)
а) M = 1,45 * 29 = 42 г/моль
б) М = 1,586 * 29 = 46 г/моль.

Задача 3
по закону Авогадро
D = M(газа) /М (Н2)
D = M(газа) /М (О2)

NH3 аммиак M (NH3) = 17 г/моль
NO оксид азота (II) M(NO) = 30 г/моль
F2 фтор М (F2) = 38 г/моль
Cl2 хлор М (Сl2) = 71г/моль
SO2 оксид серы (IV) М (SO2) = 64 г/моль
"думаю посчитать сами сможете, уравнения я написал, только цифры подставить надо. :-) "

Задача 4
Т=t+273 = 80+273 =353 К
V = 450*10^ -6 м^3
по уравнению Менделеева - Клайперона
n = PV/RT = 98642 * 450*10^ -6 / 8,314 * 353 = 0,015 моль.
m = nМ (SO2) = 0,015 * 64 =0,97 г.

(знак ^ означает возведение в степень)
Я Мозговитый
Я Мозговитый
540
Лучший ответ

Похожие вопросы