ХИМИЯ!!! Помогите решить задачу! Срочно!(

Уравнение протекающей реакции:

Cu^2+ + 2Na2H2Tp → Cu(Tp)2 + 4Na+ + 4H+

Дано, что использовалось 500 г раствора 2%-ного Трилона Б. Это означает, что на 100 мл раствора приходится 2 г Трилона Б (2% от общего объема). Таким образом, количество Трилона Б в 500 г раствора составляет:

2 / 100 * 500 = 10 г

Молярная масса Трилона Б (Na2H2Tp) равна 336 г/моль. Следовательно, количество вещества Трилона Б в 500 г раствора равно:

10 / 336 = 0,0298 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль Трилона Б может связать 1 моль 2+ ионов меди. Таким образом, общее количество меди, связанное в реакции, равно:

0,0298 моль/mmol * 64 ммоль/моль = 1,91 ммоль

Масса 64^Cu^+2 ионов, связанных с 1 м^2 поверхностной пленки, зависит от плотности наложения пленки и времени контакта. Эти данные не даны в задаче, поэтому решить эту задачу точно невозможно.

* 2%-ный раствор Трилона Б содержит 2% На2Н2Tp, то есть 0.02 моль/л.
* Ион Cu^2+ может взаимодействовать с Трилоном Б по уравнению:
Cu^2+ + Na2H2Tp ↔ CuTpTp^2- + 2 Na+

* Масса молекулы CuTpTp^2- составляет 1002 г/моль.

* 500 г раствора содержит 0.02 * 500 = 10 моль трилона.
* Если реакция идет по стехиометрии, то связывание 10 моль Na2H2Tp позволяет связать 2 моль ионов Cu^2+.
* Масса 2 моль ионов Cu^2+ составляет 2 * 64 = 128 г.
* Площадь поверхности составляет 1 м^2.
* Тогда масса ионов 64^Cu^+2 на 1 м^2 поверхности:

128 г / 1 м^2 = 128 г/м^2

Что и требовалось получить.

Правильное уравнение реакции:
Cu^2+ + Na2H2Tp ↔ CuTpTp^2- + 2 Na+