Помогите решить!!! Очень срочно нужно!!!

ПР (СaCO3) = [Ca2+][CO32-]
[ca2+]=[CO32-] = С (СаСО3)
ПР (CaC2O4)=[Ca2+][C2O42-]
[Ca2+]=[C2O42-]=С (СаС2О4)
нужно растворимость соли в г/л поделить на мол. массу, получ концентрация в моль/л, а затем это число возвести в квадрат. Данные в условии растворимости я бы уточнила.

Сейчас, подумаю.

Проводя анализ по методу осаждения, ' обычно взвешивают не тот элемент или соединение, количество которого хотят определить, а эквивалентное ему количество другого соединения — весовой формы. Например, при определении количества бария в хлориде бария взвешивают не элементарный барий, а полученное при анализе соединение его — BaSO4. Также при определении кальция взвешивают CaO или CaC2O4-H2O, при определении магния — Mg2P2O7 и т. д.
По окончании определения необходимо, следовательно, вычислить, какому количеству определяемого вещества отвечает найденное (по разности между постоянными массами тигля с осадком и пустого тигля) количество весовой формы.
При всех подобных вычислениях составляют пропорцию, которую в общем виде можно представить так:
а — х
где Мнзв — молекулярный вес весовой формы; Л40пр — молекулярный (или атомный) вес определяемого вещества (или элемента); а — масса, найденная при анализе весовой формы.
Примеры. Для нахождения количества хлора по массе осадка AgCl1 равной 0,1290 г, составляют пропорцию:
AgCl-Cl 143,3 - 35,45 0,1290 — х
х = 0,1290 -£Йпг = 0,03192 г 143,3
Подобно этому, для нахождения количества магния по массе осадка Mg]PjO7, равной 0,3515 г, следует написать:
Mg2P2O7 - 2Mg 222,6 - 2 • 24,31 0,3515- х
х = 0,3515 2^*'!?1 - 0.07676 г
Если бы вместо этого нужно было узнать, из какого количества MgSO4•7H2O получается 0,3515 г Mg2P2O7, то следовало бы написать пропорцию:
Mg2P2O7 получается из 2MgSO4 • 7H2O 222,6 — 2 • 246,5 0,3515 — х
* = °-35,5lW' = 07782 г
Из приведенных примеров видно, что вычисляемое количество определяемого вещества (или элемента) х выражается произведением двух множителей. Один из них, найденная при анализе масса осадка (а), является величиной переменной, зависящей от величины взятой навески. Наоборот, другой множитель, именно отношение молекулярного (атомного) веса определяемого вещества (элемента) к молекулярному весу осадка (весовой формы), от навески не зависит и представляет собой величину постоянную, которую можно вычислить раз навсегда для всех подобных анализов. Ее называют аналитическим множителем или фактором пересчета и обозначают через F. Следовательно
x = aF (1)
Конечно, величина F остается постоянной только при условии, если не изменяются ни весовая форма, ни определяемое вещество.
Так, например, сколько бы определений магния по массе осадка Mg2PzO7 ни проводили, найденную при анализе массу осадка всегда следует умножать на одно и то же отношение:
„ 2Mg 2-24,31
Mg2P2O7 222,6
= 0,2183
Но если бы потребовалось найти не количество магния, а количество MgSO4•7H2O в анализируемом веществе, то и фактор пересчета имел бы, очевидно, другое значение, а именно:
_ 2 (MgSO4 • 7H2O) _ 2-246,5
Mg2P2O7 *~ 222,6 ~~ А1 0
Следует твердо усвоить, что при вычислении фактора пересчета нужно:
1) величину молекулярного (атомного) веса определяемого вещества (элемента) разделить на величину молекулярного веса весовой формы, т. е.:
5— ^опр
2) молекулярные (атомные) веса брать с такими коэффициентами, чтобы они были эквивалентны друг другу, т. е. чтобы в них содержалось одинаковое количество атомов соответствующего элемента.
Так, в рассмотренных выше примерах нахождения F атомный вес Mg (или молекулярный вес MgSO4-ZH2O) пришлось удваивать, так как молекула Mg2P2O7 содержит два атома Mg.
Физический смысл фактора пересчета понять нетрудно, стоит только в формуле (1) принять а = 1. Тогда x = F. Следовательно, фактор пересчета показывает, скольким граммам определяемого вещества (или элемента) соответствует 1 г весовой формы.

читай книги бестолочь!!!

пробей маиле !