Что такое энтальпия ???Хелп ПЛИИИЗ"!!!

Все химические реакции сопровождаются выделением или поглощением тепла. Реакции первого типа называются экзотермическими, реакции второго типа — эндотермическими. Мерой теплоты реакции служит изменение энтальпии ΔН, которая соответствует теплообмену при постоянном давлении. В случае экзотермических реакций система теряет тепло и ΔН — величина отрицательная. В случае эндотермических реакций система поглощает тепло и ΔН — величина положительная.

Энтальпи́я, также тепловая функция и теплосодержание — термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц.

Энтальпия
(от греч. enthálpo — нагреваю) (теплосодержание, тепловая функция Гиббса) , потенциал термодинамический, характеризующий состояние термодинамической системы при выборе в качестве основных независимых переменных энтропии S и давления р. Обозначается H (S, р, N, xl), где N — число частиц системы, xi — другие макроскопические параметры системы. Э. — аддитивная функция, т. е. Э. всей системы равна сумме Э. составляющих её частей; с внутренней энергией U системы Э. связана соотношением подробнее

Стандартной энтальпией сгорания называется стандартное изменение энтальпии в реакции сгорания 1 моля вещества в кислороде с образованием оксидов элементов, имеющих высшую степень окисления, или простых веществ, если они более устойчивы в данных условиях, чем оксиды. Таким образом, если речь идет об энтальпии сгорания изооктана, то это – изменение энтальпии в реакции (2):

С8Н18 (ж. ) + 25/2 О2 (г. ) = 8СО2 (г. ) + 9Н2О (ж. ) + 5460 кДж
Аналогично, стандартная энтальпия хлорирования, бромирования, диссоциации и т. п. – стандартное изменение энтальпии в реакции хлорирования, бромирования, диссоциации и т. п. 1 моля вещества.

Стандартная энтальпия сублимации (испарения) равна стандартному изменению энтальпии при переходе одного моля твердого (жидкого) вещества в газообразное состояние.

Стандартная энтальпия плавления равна стандартному изменению энтальпии при переходе одного моля вещества из твердого состояния в жидкое. Принята следующая форма записи этих величин: , и . Буквы s, v и m являются первыми буквами английских слов sublimation — «сублимация (возгонка)» , vaporization — «испарение» и melting — «плавление» .

Стандартная энтальпия химической связи — это стандартное изменение энтальпии в реакции образования одного моля двухатомных молекул (или других двухатомных частиц) из атомов веществ, находящихся в газообразном состоянии:

H(г. ) + Cl(г. ) = HCl(г. )

С (г. ) + H(г. ) = CH(г. )
Образование химической связи — процесс экзотермический, и поэтому энтальпия химической связи всегда имеет отрицательное значение. Стандартная энтальпия обратной реакции, соответствующая реакции диссоциации двухатомной молекулы (частицы) , называется стандартной энтальпией разрыва связи. В этом случае процесс эндотермический, и она имеет положительное значение. Химические связи условно подразделяют на прочные, или сильные — энергия разрыва связи > 500 кДж/моль; слабые от ~ 100 до ~ 20 кДж/моль, водородные ~ 15 кДж/моль. Межмолекулярные (ван-дер-ваальсовы) силы имеют энергию связи ~ 5 кДж/моль и менее

Энтальпи́я, также тепловая функция и теплосодержание — термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц.

Если термомеханическую систему рассматривать как состоящую из макротела (газа) и поршня с грузом Р = p S, уравновешивающего давление газа р внутри сосуда, то такая система называется расширенной.

Энтальпия или энергия расширенной системы Е равна сумме внутренней энергии газа U и потенциальной энергии поршня с грузом Eпот = pSx = pV
H = E = U + pV

Таким образом, энтальпия в данном состоянии представляет собой сумму внутренней энергии тела и работы, которую необходимо затратить, чтобы тело объёмом V ввести в окружающую среду, имеющую давление р и находящуюся с телом в равновесном состоянии. Энтальпия системы H — аналогично внутренней энергии — имеет вполне определенное значение для каждого состояния, т. е. является функцией состояния. Следовательно, в процессе изменения состояния
ΔH = H2 − H1

Энтальпией системы удобно пользоваться в тех случаях, когда в качестве независимых переменных, определяющих состояние системы, выбирают давление р и температуру Т
H = H(p,T)

http://ru.wikipedia.org/wiki/Энтал ьпия

В этой энциклопедии есть полный ответ на твой вопрос!