Для зарядки аккумулятора требуется 5 л 20%-ной серной кислоты ( p=1,14 г/см3 ). Рассчитайте какой объем 90%-ой серной кислоты ( p=1, 81 г/см3) потребуется для приготовления такого объема кислоты.
Out live допустила ошибку в последнем действии. Там надо не умножать, а делить
А вообщето все решается просто через уравнение, где V объем 90% серной кислоты
5000*0,2*1,14=V*0,9*1,81
V=5000*0,2*1,14/(0,9*1,81)=699,82 мл (см3)
m(5% p-pa)=5000*1.14=5700 г
m(H2SO4)=5700*0.2=1140 г
m(H2SO4 90% р=р) =1140/0.9=1267 г
V(H2SO4 90% р-р) =1267*1.81=2293 см3
⇢