серного колчедана 100 г 20 % примесей какой объем SO2 получится если 90 % выхода. Заранее спасибо.

Обжиг серного колчедана (пирита) : 2FeS2 + 5O2 = 2F2O3 + 4SO2
Масса пирита в руде: m(FeS2) = m()*w = 100 г*0,8 = 80 г
Количество пирита: n(FeS2) = m/M = 80 г/120 г/моль = 0,667 моль
По уравнению реакции видно, что оксида серы получается вдвое больше, т. е. 1,33 моль.
Объём оксида серы (теоретический) : V(SO2) = n*Vм = 1,33 моль*22,4 л/моль = 29,9 л
Объём оксида (практический) : V(SO2) = V(теор) *B = 29,9 л*0,9 = 26,9 л