Какой объем Cl2 можно получить из 104 г MnO2, содержащего 4% примесей, если выход продукта составляет 85%?

Из оксида марганца хлор ты не получишь и не пытайся. А вот с помощью оксида марганца попробовать можно.
1. Уравнение реакции

MnO2+4HCL=MnCL2+CL2+2H2O

Mn^(+4)+2e=Mn^(+2) /1 -восстановление

2Cl^(-1)-2*1e=Cl2^(0) /1 - окисление

_______________________________

Mn^(+4)+2Cl^(-1)=Mn^(+2)+Cl2^(0)

2. Определим, сколько чистого MnO2 у нас есть=104*(100-4)/100=99,84 г

3. Определим количество моль чистого MnO2=99,84/(55+2*16)=1,15 моль

4. В соответствии с уравнением реакции при взаимодействии 1 моль оксида марганца с соляной кислотой выделяется 1 моль хлора, следовательно при взаимодействии 1,15 моль оксида марганца выделится =1,15*1/1=1,15 моль хлора.

5. Определим объем хлора, который выделится в результате реакции с учетом 85% выхода=1,15*22,4*85/100=21,9 л - это и есть ответ