Карбид алюминия растворили в 250 г 20%-ного раствора серной кислоты. Выделившийся при этом метан занял объем 4,48 л (н. у.) . Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
Реакция:
Al4C3 + 6 H2SO4 = 2 Al2(SO4)3 + 3 CH4
Израсходовано кислоты по числу молей в два раза больше, чем образовалось метана.
Число молей метана 4,48л / 22,4л/моль = 0,2 моль. Следовательно кислоты израсходовано 0,4 моль или по массе 0,4*98 = 39,2 г.
До реакции масса кислоты в растворе 250*0,2 = 50 г
Осталось кислоты после реакции 50 - 39,2 = 10,8 г.
В процессе реакции масса раствора уменьшилась, так как метан улетучился (он практически не растворяется в водных растворах) . Масса образовавшегося метана 0,2моль*16г/моль = 3,2 г
Масса раствора после реакции: 250 - 3,2 = 246,8 г
Массовая доля кислоты в полученном растворе 10,8*100/246,8 = 4,38 %
⇢