Люди помогите задачу по химии решить

Определите объём 12%-го раствора гидроксида натрия (плотность 1,131 г/мл) необходимый для полной нейтрализации серной кислоты массой 4.9г.

2 NaOH +H2SO4= Na2SO4 +2H2O
n(H2SO4)=m/M= 4.9/98=0.05 моль
2n(H2SO4)=n(NaOH)
n(NaOH)=0.1 моль
m(NaOH)= n x M=0.1 x 40=4 г
V(NaOH)= m x 100%/p x%= 4 x 100/ 1.131 x12=29.47 мл

0твет 14,73 мл. Формула w=m(ве-ва) /V*p. Тоесть 0,12=2/x * 1,131. Находишь х