помогите решить задачу по химии! срочно!

На разложение оксида ртути (II) массой 8,68 г. затрачена теплота количеством 3,64 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции.

HgO = Hg + 1/2 O2 - Q
вот это самое Q и нужно найти.
для начала найдем количество вещества нашего оксида:
n(HgO) = 8,68 г / 217 г/моль = 0,04 моль
затратили на 0,04 моль 3,64 кДж, а для 1 моль - х, отсюда х = 3,64 / 0,04 = 91 кДж/моль
таким образом, для разложения 1 моля оксида ртути (2) потребуется затратить 91 кДж

HgO(тв) = Hg(ж) + 1/2 O2(г) - 91 кДж

Сами и составляйте. Кто у нас учится, вы или я?

http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/8-klass/bvewestva-i-ih-prevraweniyab/raschety-po-termohimicheskim-uravnenijam
задай этот вопрос на сайте под видео, либо посмотри видео по этой теме, мне помогало=)
удачи)

Другие вопросы из категории «Образование»