⇢ ЮС
Юлия Соболева
Помогите решить задачу по химии, пожалуйста, срочно !
к 170 грамм 10%-го р-ра нитрата серебра прибавили 120 грамм 20%-го хлорида меди (II) . Вычислить массу полученного осадка
Алексей Сковпешков
2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2
Масса и количество вещества AgNO3 в 170 г 10% раствора
m(AgNO3) = m(AgNO3)p-pa*w(AgNO3) = 170*0,1 = 17 г
n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3) = 17/170 = 0,1 моль
Масса и количество вещества CuCl2 в 120 грамм 20% раствора
m(CuCl2) = m(CuCl2)p-pa*w(CuCl2) = 120*0,2 = 24 г
n(CuCl2) = m(CuCl2)/M(CuCl2) = 24/135 = 0,18 моль
По уравнению реакции на один моль CuCl2 приходится два моль AgNO3. Поскольку n(CuCl2) > n(AgNO3), то хлорид меди взят в избытке. Значит, расчет будем вести по нитрату серебра, взятому в недостатке.
По уравнению реакции количество вещества хлорида серебра, выпавшего в осадок.
n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,1 моль
Масса выпавшего в осадок хлорида серебра
m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl) = 0,1*143,5 = 14,35 г
Похожие вопросы