в лаборатории потребовалось нейтрализовать раствор, содержащий серную кислоту

Question

в лаборатории потребовалось нейтрализовать раствор, содержащий серную кислоту. сначала для нейтрализации был прибавлен раствор гидроксида натрия, а избыток кислоты нейтрализован раствором гидроксида калия. на операцию пошло 4 г гидроксида натрия и 0.56 г гидроксида калия. определите массу кислоты, содержавшейся в растворе

Наталья Лебедева · Accepted Answer

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 
n(NaOH) = 4г /40г/моль=0,1 моль 
n(NaOH) : n(H2SO4)= 2:1 
n(H2SO4) = 0.05моль 
n(KOH)=0.56г /56г/моль=0,01 моль 
n(КOH) : n(H2SO4)= 2:1 
n(H2SO4) = 0.005моль 
общее n(H2SO4) = 0,05моль + 0,005моль=0,055моль 
m(H2SO4) = 0,055моль * 98г/моль = 5,39г 
Ответ: масса серной кислоты = 5,39г