Химия. Вычислить концентрацию ионов Ag+ в 0,1 М растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем в избытке 1 моль/л NH3

{Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH3
В присутствии избытка NH3 равновесие настолько сильно смещено влево, что можно принебречь той малой концентрацией NH3, которая получается при диссоциации комплекса и считать её равной 1 моль/л.
Кнестойкости = {Ag+}*{NH3}^2/{Ag(NH3)2+} = 6.8 *10^-8
[Ag+] = 6.8*10^-8 * 0.1/ (1)^2 = 6.8*10^-9 моль/л