⇢ Вопросы и ответы ⇢ Образование

Валера Киевский

Вычислите концентрацию ионов Н+ в растворе СН3СООН10(-4)степень моль/л

Лиличка Чаплыгина

Через константу диссоциации уксусной кислоты:
Kd = [H+]*[CH3COO-]/[CH3COOH, откуда концентрация ионов:
[H+] = корень квадратный из Kd*[CH3COOH] =
=корень из 1,754*10^-5*10^-4 = корень из 17,54*10^-8 = 4,2*10^-4
Ответ: [H+] = 4,2*10^-4 моль/л

Похожие вопросы

1) вычислить массовую долю AgNo3 в растворе концентрацией 1,4 моль/л и плотностью 1,18 г/моль

По произведению растворимости вычислить величины ПР, зная концентрацию (моль/л) одного из ионов в насыщенном растворе

Химия. Вычислить концентрацию ионов Ag+ в 0,1 М растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем в избытке 1 моль/л NH3

Вычислите концентрацию Н+ и ОН- , если рН раствора равен 4,34.

Вычислите концентрацию ионов Н (+) и рН среды, если концентрация ОН (-) ионов равна 10 ^ (-4) моль/л.

Вычислите концентрацию ионов водорода и рН 0,01М раствора НСООН (К(НСООН) = 1,7*10^-4)

Вычислить концентрацию ионов [Ag+] в моль/л в насыщенном растворе АgI, если ПРAgI = 1,5·10–16.

вычислите потенциал водородного электрода если концентрация ионов н+ в растворе равна 3.8 10 3 моль/л

Концентрация ионов аммония в растворе гидрата аммиака равна 0,03 моль/л, а степень диссоциации - 1%.

Чему равна концентрация ионов водорода в растворе муравьиной кислоты с концентрацией 0,2 моль/л?