Какую массу фосфора можно получить из 310 г фосфорита?

m(фосфорита) = 310 г
w(Ca3(PO4)2) = 90%
q = 0,75 - выход реакции соответствующий 75%

---279 г-------------------------------------х г
2Ca3(PO4)2 + 10C(кокс) + 6SiO2 = P4 + 6CaSiO3 + 10CO↑
2*310 г/моль----------------------------124 г/моль

Масса чистого вещества ортофосфата кальция в фосфорите
m(Ca3(PO4)2) = [m(фосфорита) *w(Ca3(PO4)2)]/100% = [310*90]/100 = 279 г
Тогда масса образовавшегося фосфора при 100% выходе продукта реакции
m(P4)теор. = х = 279*124/(2*310) = 55,8 г
Масса образовавшегося фосфора при 75% выходе продукта реакции
m(P4)факт. = m(P4)теор. *q = 55,8*0,75 = 41,85 г