На реакцию с 50 мл раствора сульфата аммония израсходовано 30 мл 2М раствора хлорида бария. Вычислить молярность раствора сульфата аммония. Сколько граммов сульфата аммония содержалось в 1 л раствора?
V((NH4)2SO4) = 50 мл = 0,05 л
V (BaCl2) = 30 мл = 0,03 л
См (BaCl2) = 2М = 2 моль/л
(NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4↓
Количество вещества хлорида бария, вступившего в реакцию.
n(BaCl2) = См (BaCl2)*V (BaCl2) = 2*0,03 = 0,06 моль
По уравнению реакции на один моль прореагировавшего хлорида бария приходится один моль сульфата аммония.
n((NH4)2SO4) = n(BaCl2) = 0,06 моль
Молярность или молярная концентрация сульфата аммония.
См ((NH4)2SO4) = n((NH4)2SO4)/ V((NH4)2SO4) = 0,06/0,05 = 1,2 моль/л = 1,2М
Найдем титр раствора сульфата аммония (NH4)2SO4.
Т ((NH4)2SO4) = См ((NH4)2SO4)*М ((NH4)2SO4) = 1,2*132 = 158,4 г/л
В одном литре раствора сульфата аммония содержится 158,4 г растворенного вещества (NH4)2SO4.
Веришь или нет, а я видал и интереснее задачи!
⇢