⇢ Вопросы и ответы ⇢ Образование

Денис Фокин

Решите пожалуйста задачу: какой объём углекислого газа образуется при взаимодействии 1260 г 30% раствора азотной

кислоты с 350 г известняка.

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
v CaCO3 = 350/100 = 3.5 моль
v HNO3 = (1260*0.3)/63 = 6 моль - кислота в недостатке рассчет по кислоте
V CO2 = 22.4*6/2 = 67.2 л

Похожие вопросы

Какой объём углекислого газа выделится при взаимодействии 180г. 30%-ой соляной кислоты с необходимым количеством карбон

Решите задачу по химии. Какой объём выделится углекислого газа при обжиге 250 кг известника, содержащего 8% примесей.

Помогите пожалуйста решить задачу рассчитайте массу газа, который образуется при взаимодействии карбоната магния с 200 г

Какой объём углекислого газа (н. у. ) образуется при сжигания метана объёмом 40 м3 ???

Помогите решить задачу! Какой объём 5H раствора гидроксида натрия NaOH можно приготовить из 1000 г его 40%-ного раствора

Рассчитать рН 0,4 раствора азотной кислоты . как решить задачу..

Вычислите массу (г) 10%-го раствора гидроксида кальция, необходимого для взаимодействия с 67,2л углекислого газа (н. у.)

Какая масса глюкозы образуется в растениях с углекислого газа объёмом 300л?

Какой объём углекислого газа (н. у. ) образуется при взаимодействии 20 г мела с 9,8 г серной кислоты?

какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 63,16 граммов угля содержащего 95% углерода