⇢ РБ
Руслан Бугаев
Элементарная задача по химии. помогите, пожалуйста
При разложении 4,932 г оксида металла получено 0,25 л кислорода, приведенного к нормальным условиям. Определить эквивалентную массу металла.
ТХ
Татьяна Харламова
m O2 = 32*0.25/22.4 = 0.357 г
m Me = 4.932 - 0.357 = 4.575 г
Мэ (О2) = 8 г/моль
Мэ (Ме) / Мэ (О2) = m(Me)/m(O2)
4.575/0.357 = X/8 Мэ (металла) = 102,25 г-экв/моль
Похожие вопросы