Температура кипения раствора 0,36 г белого фосфора в 60 г сероуглерода (Е=2,4 К*кг/моль) на 12 градусов выше,

по закону Рауля dT=E*м =>
м=dT/E=0,12/2,4=0,05 моль/кг-это моляльность-число молей вещества в 1 кг растворителя.
Здесь 0,36 г фосфора растворено в 60г сероуглерода, значит масса фосфора в 1кг сероуглерода будет равна
m=0,36/0,06=6 г
n=m/Mr => Mr=6 / 0,05=120 г/моль
молекулярная масса 120а. е. м. -похоже на белый фосфор Р4.(4*31=124 а. е. м. )

А, если dT=12 градусов, как условии, то молекулярная масса получается 1,24 а. е. м. =((