⇢ Ир
Ирина
Ри
Римма
В условии задачи, скорее всего, опечатка – потенциал электрода надо измерить при температуре 25 градусов Цельсия.
См1(ZnSO4) = 0,1М = 0,1 моль/л
См2(ZnSO4) = См1(ZnSO4)/10 = 0,01М = 0,01 моль/л
Для упрощения расчетов переведем кажущуюся степень диссоциации в относительную степень диссоциации.
α1 = 0,4
α2 = 0,64
Относительная степень диссоциации - это отношение молярной концентраций распавшихся на ионы молекул электролита к молярной концентрации всех молекул электролита в растворе
α1 = См1(ZnSO4)дисс./См1(ZnSO4)
α2 = См2(ZnSO4)дисс./См2(ZnSO4)
Тогда молярная концентрация молекул электролита, распавшихся на ионы в водном растворе.
См1(ZnSO4)дисс. = α1*См1(ZnSO4) = 0,4*0,1 = 0,04 моль/л
См2(ZnSO4)дисс. = α2*См2(ZnSO4) = 0,64*0,01 = 0,0064 моль/л
Сульфат цинка в водном растворе диссоциирует на ионы по уравнению реакции.
ZnSO4 ↔ Zn(2+) + SO4(2-)
На одну распавшуюся на ионы молекулу сульфата цинка приходится один ион Zn(2+), тогда молярная концентрация ионов Zn(2+) в растворе.
[Zn(2+)]1 = См1(ZnSO4)дисс. = 0,04 моль/л
[Zn(2+)]2 = См2(ZnSO4)дисс. = 0,0064 моль/л
Электродные потенциалы при температуре 25 градусов Цельсия по уравнению Нернста
φ1 = φo(Zn(2+)/Zn) + (0,059/2)*lg[Zn(2+)]1 = - 0,763 + 0,0295*lg0,04 = - 0,763 – 0,041 = – 0,804 B
φ2 = φo(Zn(2+)/Zn) + (0,059/2)*lg[Zn(2+)]2 = - 0,763 + 0,0295*lg0,0064 = - 0,763 – 0,065 = – 0,828 B
Если в условии все же нет ошибки, и тебе действительно надо посчитать электродные потенциалы при температуре 250 градусов Цельсия, то пользуешься уравнением Нернста в следующем виде.
φ = φo(Zn(2+)/Zn) + (RT/2F)*ln[Zn(2+)]
R = 8,314 Дж/(моль*К) – универсальная газовая постоянная
Т = 273 + 250 = 523 К
F = 96500 Кл/моль – постоянная Фарадея
Похожие вопросы