В зависимости от избытка или недостатка гидроксида Натрия, его реакция с алюминием будет протекать по разному:

Question

В зависимости от избытка или недостатка гидроксида Натрия, его реакция с алюминием будет протекать по разному: 
Al + 6NaOH + 6 H2O ---> 2Na3{Al (OH)6} + 3H2 | 
или 
 2Al + 2NaOH + 6H2O ----> 2Na {Al (OH)4} + 3H2 | 
Определите степень окисления алюминия в обоих солях. Составьте электронный баланс для любой из реакций.

Анна · Accepted Answer

А можно ещё и третью реакцию написать 
2Al + 2NaOH + 2H2O (t) = 3H2 + 2NaAlO2 
Электронный баланс: 
Al(0) - 3e = Al(+3)---!x2 алюминий окисляется, он - восстановитель 
2H(+) - 2e = H2-----x3 водород восстанавливается, вода - окислитель 
-----------------
В любой из трёх реакций степень окисления алюминия всегда +3