1. Сколько килограммов 78-процентного раствора серной кислоты необходимо для получения сульфата аммония из 102 кг аммиак

Уравнение: 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
n(NH3)=102/17=6моль
n(H2SO4)=3моль (т. к. соотношение 2:1 по уравнению)
m(H2SO4)=3*98=294г
m(H2SO4р-ра) =294/0,78=376,923г