Помогите решить: сколько необходимо взять гидроксида кальция и серной кислоты для получения 2 кг сульфата кальция?

Реакция: H2SO4 + Ca(OH)2 = 2H2O + CaSO4 (осадок)
Количество вещества сульфата кальция: n(CaSO4) = m/M = 2000 г/136 г/моль = 14,7 моль. В таких же количествах взяты серная кислота и гидроксид кальция
Масса кислоты: m=n*M = 14,7 моль*98 г/моль = 1441 г
Масса гидроксида: m=n*M = 14,7 моль*74 г/моль = 1088 г