Определить степень диссоциации и концентрации ионов ОН в 0,01Н растворе NH4OH, если Кдис=2*10^-5 Решите пожалуйста

NH4OH <=>NH4(+) + OH(-)
Kd = [NH4+]*[OH-]/[NH4OH]
[NH4+] = [OH-] = a*C
Kd = C*a^2/ (1 -a) для приближённых рассчетов 1 -а = 1, т, к, а - степень диссоциации мала
а^2 = Kd/C a = 0.045
[OH-] = a*C = 0.045*0.01 = 4.5*10^-4 г-ион/л
рН = 10,65