В раствор, содержащий 16г. сульфата меди 2,пропускали сероводород обьемом 5.6 л, Какова масса выпавшего осадка?

Реакция: CuSO4 + H2S = H2SO4 + CuS (осадок)
n(CuSO4) = m/M = 16 г/64 г/моль = 0,25 моль
n(H2S) = V/Vм = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль
Реагенты - 1:1, осадка тоде будет 0,25 моль.
m(CuS) = n*M = 0,25 моль*96 г/моль = 24 г