в стальном баллоне объемом 5л находится аммиак при температуре 22С и давлении 620кПа. Какую массу гидросульфата аммония можно получить, если все аммиак пропустить через избыток раствора серной кислоты?
NH3 + H2SO4 = NH4HSO4
Все данные переводишь в систему СИ
V = 5 л = 5*10^(-3) м3
Т = t + 273°K = 22°C + 273°K = 295°K
P = 620000 Па
Количество вещества аммиака найдем по уравнению Менделеева – Клайперона.
P*V = n(NH3)*R*T
n(NH3) = P*V/(R*T) = 620000*5*10^(-3)/(8,31*295) = 1,264 моль
По уравнению реакции количество вещества и масса полученного гидросульфата аммония NH4HSO4
n(NH4HSO4) = n(NH3) = 1,264 моль
m(NH4HSO4) = n(NH4HSO4)*M(NH4HSO4) = 1,264*115 = 1,264*115 = 145,36 г
⇢